Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Fórmula molecular. A fórmula que expressa o número de átomos de cada elemento em uma molécula. Fórmula unitária. O grupo de átomos indicado pela fórmula de uma substância. Fóton. Um quantum de energia eletromagnética. Fração em mol (X). Uma unidade de concentração: a quantidade de matéria de composto em uma solução dividido pela soma das quantidades de matéria de todos os componentes. Frequência (υ). O número de vibrações, oscilações ou excursões por segundo; medido em hertz (Hz), ciclos por segundo (cps), ou recíproco de segundos (s-I), todas unidades equivalentes. Fumaça. Uma dispersão coloidal de um sólido num gás. Função de onda. A solução de uma equação de onda. Para um elétron num átomo ou numa molécula, cada função de onda corresponde a um estado discreto de energia e a uma distribuição espacial dos elétrons. Fusão. Processo nuclear no qual núcleos leves se fundem formando núcleos, mais massivos libertando enorme quantidade de energia. Gás eletrônico. Os elétrons deslocalizados num metal. Gás ideal. Um gás cujo comportamento é descrito pela lei do gás ideal PV =nRT. Gás nobre. Um membro do grupo 0 da tabela periódica. Gel. Colóide sólido-líquido no qual a fase sólida mono ou bidimensional é contínua por todo o colóide. Gordura. Éster sólido ou semi-sólido do triol glicerol e ácidos graxos. Grade (rede) de difração. Conjunto de linhas próximas, espaçadas, que foram traçadas ou riscadas em um espelho (grade de reflexão) ou pedaço de vidro ou plástico transparente (grade de transmissão). Gráfico de Arrhenius. Gráfico do logaritmo natural ou comum da constante de velocidade de uma reação em função do recíproco da temperatura absoluta. O gráfico de Arrhenius é útil na determinação da energia de atividade da reação. Grupo. Coluna vertical de elementos na tabela periódica. Algumas vezes chamada família dos elementos. Grupo alquila. Grupo hidrocarboneto equivalente a uma molécula de alcano que perdeu um de seus átomos de hidrogênio. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 662
663 Grupo carbonila. A estrutura Grupo funcional. Grupo de átomos em uma molécula que imprime à mesma uma série de reações características. Halogênio.Um membro do grupo VIIA na tabela periódica. Heterogêneo. Formado por duas ou mais fases. Híbrido de ressonância. Estrutura que não pode ser representada por uma única estrutura de Lewis, e é mostrada como sendo a combinação ou média de duas ou mais estruturas. Hidratação. A interação do soluto com água. Hidrato. Composto sólido que incorpora moléculas de água na sua estrutura cristalina. Hidreto. Composto contendo hidrogênio com número de oxidação igual a -1. Hidrocarboneto. Composto que consiste de apenas carbono e hidrogênio. Hidrocarboneto aromático. Hidrocarboneto contendo, geralmente, pelo menos um anel benzênico na sua estrutura. Hidrocarboneto não saturado. Hidrocarboneto com uma ou mais ligações múltiplas. Hidrocarboneto normal. Hidrocarboneto cuja cadeia carbônica não é ramificada. Hidrocarboneto saturado. Hidrocarboneto não contendo ligações múltiplas. Hidrólise. Reação de um ânion com a água formando um ácido fraco e OH - , ou a reação de um cátion com a água formando uma base fraca e H + (Arrhenius). Também qualquer reação na qual a água se dissocia. Homogêneo. Formado por uma única fase. Homonuclear. Formado por átomos de um mesmo elemento. Inércia. Resistência que toda matéria apresenta em mudar o seu estado de movimento. Inibidor. Substância que diminui a velocidade de uma reação. Indicador; Um par ácido-base conjugado do qual pelo menos um dos membros é altamente colorido. Insolúvel. De baixa solubilidade; muito pouco solúvel; fracamente solúvel. Interhalogênio. Composto entre dois halogênios diferentes. Interstício. Um espaço entre objetos, como por exemplo, átomos num cristal. Isomeria de cadeia. Isomeria que envolve diferenças nas estruturas das cadeias de átomos nas moléculas. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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unitária de sulfato de potássio c
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Uma vez identificado o reagente lim
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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Comentários Adicionais Por que a s
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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Esse método de representação é
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Os íons resultante, Fe 2+ , são c
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