Quimica Geral 1 - Russel.pdf

More documents

Recommendations

Info

complexas, tomando-as mais claras e de mais fácil compreensão. (Por outro lado, o uso desta estrutura é preferida em relação à fórmula estrutural, em que a falta dos pares solitários pode induzira erros.) 8.6 REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS Vimos que numa estrutura de Lewis cada par de pontos ao redor de um átomo central ou principal representa o par de elétrons de valência que ocupa um orbital de cada átomo. Como os pares de elétrons se repelem entre si devido a suas cargas, o arranjo geométrico mais estável de pares eletrônicos é aquele em que as repulsões entre os pares são mínimas. Encontrar estes arranjos permite-nos predizer a forma geométrica de uma molécula. O MÉTODO VSEPR O método para determinar a orientação mais estável dos pares eletrônicos ao redor de um átomo central numa molécula e, a partir disto, a geometria da molécula é denominada repulsão entre os pares eletrônicos da camada de valência ou método VSEPR (pronunciar vesper). As suposições por trás desta teoria são: 1. Os pares eletrônicos da camada de valência do átomo central numa molécula ou num íon poliatômico tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões intereletrônicas. 2. A magnitude na repulsão entre pares depende do fato dos pares eletrônicos estarem compartilhados ou não. Se os dois pares estão compartilhados a repulsão é a mais fraca, é intermediária entre um par solitário e um par compartilhado e é a mais forte entre dois pares solitários. É fácil entender isto tendo em vista que a nuvem eletrônica de um par compartilhado se espalha além do átomo central devido à atração exercida pelo núcleo do segundo átomo, o que aumenta a distância entre esta nuvem e outros pares eletrônicos ao redor do átomo central e, portanto, reduz as repulsões entre eles. Por outro lado, a nuvem eletrônica de um, par solitário se espalha lateralmente e se aproxima mais dos outros pares da camada de valência, o que leva a repulsões fortes entre os pares. As forças relativas de possíveis repulsões intereletrônicas estão ilustradas esquematicamente na Figura 8.11. 3. Forças repulsivas decrescem bruscamente com o aumento do ângulo entre pares. São fortes em ângulos de 90°, mais fracas em ângulos de 120° e extremamente fracas em ângulos de 180°. Na prática, não é necessário considerar repulsões para ângulos superiores a 90°. 409 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Para ilustrarmos a aplicação da teoria VSEPR, vamos usá-la para prevermos a forma de duas moléculas: AsCl3, tricloreto de arsênio, e SF4 tetrafluoreto de enxofre. O primeiro passo do procedimento é escrever a estrutura de Lewis de cada fórmula: Em seguida determinamos o número estérico do átomo central. Para átomos como As e S, que não formam ligações múltiplas, o número estérico é o número total de pares eletrônicos (solitários e compartilhados) ao redor do átomo. O número estérico do átomo de As no AsCl3 é, portanto, 4 e do S no SF4 é 5. (A camada de valência de enxofre foi expandida para acomodar 10 elétrons.) Se houver ligações múltiplas, o número estérico de um átomo é definido como a soma do número de átomos ligados a ele mais o número de pares solitários. (Isto equivale a considerar uma ligação múltipla como sendo igual a um par eletrônico.) Figura 8.11 Forças relativas de repulsão entre pares com ângulos de 90° (esquemático). (a) Par compartilhado - par compartilhado. (b) Par solitário - par compartilhado. (c) par solitário - par solitário. O número estérico é usado para determinar como os pares eletrônicos estão orientados no espaço e, assim, tomar máximas as distâncias entre pares e mínimas as repulsões. Para números estéricos de 2 a 6, a melhor (mais baixa energia) orientação dos pares eletrônicos é ilustrada na Tabela 8.6. Outras orientações são menos estáveis (possuem energias maiores), pois favorecem a aproximação dos pares, o que aumenta a repulsão entre pares. Por exemplo, 410
Page 1 and 2:
Generated by Foxit PDF Creator © F
Page 3 and 4:
Page 5 and 6:
Page 7 and 8:
Page 9 and 10:
Page 11 and 12:
Page 13 and 14:
Page 15 and 16:
Page 17 and 18:
1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
Page 19 and 20:
Page 21 and 22:
Page 23 and 24:
Figura 1.1 A aquisição do conheci
Page 25 and 26:
Page 27 and 28:
Page 29 and 30:
Page 31 and 32:
Page 33 and 34:
1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
Page 35 and 36:
Page 37 and 38:
Page 39 and 40:
tem quatro algarismos significativo
Page 41 and 42:
Número Número de algarismos signi
Page 43 and 44:
processo por partes (3,457 3,46 3,5
Page 45 and 46:
Tabela 1.3 As sete unidades básica
Page 47 and 48:
Tabela 1.5 Prefixos comuns no siste
Page 49 and 50:
Page 51 and 52:
Se, erroneamente, o fator l in 2,54
Page 53 and 54:
Como unidades de volume são unidad
Page 55 and 56:
Exemplo 1.7 Um pedaço de pau-brasi
Page 57 and 58:
Page 59 and 60:
Page 61 and 62:
Page 63 and 64:
1.27 Converta cada uma das seguinte
Page 65 and 66:
PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
Page 67 and 68:
1.52 De cada um dos exemplos seguin
Page 69 and 70:
A palavra estequiometria vem das pa
Page 71 and 72:
(a) (b) Figura 2.2 Dióxido de carb
Page 73 and 74:
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
Page 79 and 80:
MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
Page 81 and 82:
Problema Paralelo: Quantos átomos
Page 83 and 84:
unitária de sulfato de potássio c
Page 85 and 86:
Agora necessitamos encontrar a mass
Page 87 and 88:
Page 89 and 90:
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
Page 97 and 98:
A massa molecular do SO2 é 32,1 +
Page 99 and 100:
C4H5. Generated by Foxit PDF Creato
Page 101 and 102:
Uma vez identificado o reagente lim
Page 103 and 104:
Se 1,0 L de uma solução foi prepa
Page 105 and 106:
Figura 2.5 o uso de um balão volum
Page 107 and 108:
Note que em um problema de diluiç
Page 109 and 110:
denominamos ponto de equivalência,
Page 111 and 112:
2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
Page 113 and 114:
Compostos Binários Não-Metal-Não
Page 115 and 116:
Page 117 and 118:
Page 119 and 120:
(a) 1 mol de átomos de Cl, (b) 1 m
Page 121 and 122:
2.15 Uma amostra de um certo compos
Page 123 and 124:
* 2.27 Análise de clorato de potá
Page 125 and 126:
* 2.36 Quantos gramas de NH3 podem
Page 127 and 128:
2.44 Escreva uma fórmula para cada
Page 129 and 130:
(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
Page 131 and 132:
2.69 Se 1,97g de um composto consis
Page 133 and 134:
3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
Page 135 and 136:
Page 137 and 138:
Page 139 and 140:
classificar todas as formas de ener
Page 141 and 142:
Quando um mol de gelo funde a uma a
Page 143 and 144:
eação, ele realiza um trabalho de
Page 145 and 146:
caso: J °C mol Nota: É comum escr
Page 147 and 148:
Problema Paralelo: Um pedaço de co
Page 149 and 150:
3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
Page 151 and 152:
Comentários Adicionais Por que a s
Page 153 and 154:
Se invertermos as primeiras duas eq
Page 155 and 156:
Os carvões são classificados toma
Page 157 and 158:
também à transferência de calor
Page 159 and 160:
3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
Page 161 and 162:
3.18 A 25 °C o calor-padrão molar
Page 163 and 164:
4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
Page 165 and 166:
Page 167 and 168:
Se o nível de mercúrio no tubo do
Page 169 and 170:
Page 171 and 172:
Diminuindo a pressão pelo fator de
Page 173 and 174:
Comentários Adicionais A lei de Bo
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
não é uma entidade verdadeira, as
Page 179 and 180:
CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
Page 181 and 182:
Problema Paralelo Uma amostra de 14
Page 183 and 184:
PRINCÍPIO DE AVOGADRO Por que a re
Page 185 and 186:
Page 187 and 188:
VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
Page 189 and 190:
Page 191 and 192:
A pressão parcial da água é cham
Page 193 and 194:
LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
Page 195 and 196:
E que Generated by Foxit PDF Creato
Page 197 and 198:
Page 199 and 200:
ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
Page 201 and 202:
Page 203 and 204:
Page 205 and 206:
4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES Vimos
Page 207 and 208:
O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K
Page 209 and 210:
E então usar a lei do gás ideal p
Page 211 and 212:
Page 213 and 214:
(b) Usando a equação de van der W
Page 215 and 216:
escrevendo E, portanto Videal = V -
Page 217 and 218:
Page 219 and 220:
Page 221 and 222:
4.13 Qual é o volume molar do gás
Page 223 and 224:
Page 225 and 226:
Page 227 and 228:
(c) Se H2) e N2 são retidos em um
Page 229 and 230:
Page 231 and 232:
Page 233 and 234:
Page 235 and 236:
Page 237 and 238:
Page 239 and 240:
Page 241 and 242:
Page 243 and 244:
Page 245 and 246:
Page 247 and 248:
Page 249 and 250:
Page 251 and 252:
Page 253 and 254:
solução do problema, Bohr inspiro
Page 255 and 256:
Page 257 and 258:
Page 259 and 260:
Page 261 and 262:
* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
Page 263 and 264:
6.1 O MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA
Page 265 and 266:
Page 267 and 268:
outros, tais como o sódio, Stern e
Page 269 and 270:
Page 271 and 272:
Page 273 and 274:
Esse método de representação é
Page 275 and 276:
7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
Page 277 and 278:
Uma análise destas configurações
Page 279 and 280:
segunda camada mais externa é inte
Page 281 and 282:
Page 283 and 284:
Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
Page 285 and 286:
Page 287 and 288:
6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
Page 289 and 290:
Figura 6.8 O toque da corda: um seg
Page 291 and 292:
Cada modo de vibração tem uma ene
Page 293 and 294:
Page 295 and 296:
Page 297 and 298:
Figura 6.14 Gráfico da densidade d
Page 299 and 300:
Figura 6.17 Superfícies-limites de
Page 301 and 302:
Page 303 and 304:
Os três orbitais 2p diferem entre
Page 305 and 306:
Figura 6.26 Superfícies-limites do
Page 307 and 308:
6.5 OS NÚMEROS QUÂNTICOS Para den
Page 309 and 310:
Page 311 and 312:
Page 313 and 314:
As Configurações Eletrônicas 6.6
Page 315 and 316:
6.15 Compare, em termos de tamanho
Page 317 and 318:
6.28 Descreva os nós angulares ass
Page 319 and 320:
7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
Page 321 and 322:
Page 323 and 324:
Lítio (Li, Z =3) Sódio (Na, Z = 1
Page 325 and 326:
Figura 7.2 A tabela periódica dos
Page 327 and 328:
Page 329 and 330:
Figura 7.5 A tabela periódica e a
Page 331 and 332:
Page 333 and 334:
Tabela 7.2 Raios atômicos dos elem
Page 335 and 336:
Tabela 7.4 Raios atômicos dos elem
Page 337 and 338:
Figura 7.7 Primeiras energias de io
Page 339 and 340:
egião extranuclear e pela adição
Page 341 and 342:
Page 343 and 344:
Page 345 and 346:
Figura 7.10 Densidades dos elemento
Page 347 and 348:
Page 349 and 350:
Os íons resultante, Fe 2+ , são c
Page 351 and 352:
Page 353 and 354:
Page 355 and 356:
Este sufixo é também usado para a
Page 357 and 358:
velocidade da reação geralmente a
Page 359 and 360: A PERIODICIDADE NA ESTEQUIOMETRIA A
Page 361 and 362: PROBLEMAS Histórico 7.1 Em 1829, o
Page 363 and 364: Propriedades Atômicas 7.11 Qual o
Page 365 and 366: 7.24 Escreva uma equação química
Page 367 and 368: (a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
Page 369 and 370: 8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formaçã
Page 371 and 372: Generated by Foxit PDF Creator © F
Page 373 and 374: Um átomo de cloro possui sete elé
Page 375 and 376: Tabela 8.1 As estruturas de Lewis p
Page 377 and 378: Exemplo 8.1 Escreva a estrutura de
Page 381 and 382: chamada de energia reticular do clo
Page 389 and 390: E os dois que sobram formam um par
Page 397 and 398: eletronegatividades (os elementos m
Page 401 and 402: Figura 8.9 As eletronegatividades d
Page 403 and 404: Tabela 8.3 Energias de ligação (k
Page 405 and 406: Solução: A reação pode ser subd
Page 409: Exemplo 8.10 Atribua a carga formal
Page 413 and 414: Figura 8.13 A molécula de AsCl3: p
Page 417 and 418: Exemplo 8.11 Faça uma previsão da
Page 419 and 420: Figura 8.18 A molécula de ClF3. Co
Page 421 and 422: A situação é diferente na moléc
Page 423 and 424: Considere agora a molécula da águ
Page 429 and 430: 8.7 Cada uma das seguintes molécul
Page 437 and 438: Figura 9.1 Um monocristal de quartz
Page 439 and 440: Figura 9.3 Difração de raios X pe
Page 441 and 442: produzidos na "ampliação", verifi
Page 443 and 444: Uma rede é um arranjo regular, rep
Page 447 and 448: O Cloreto de Sódio. Em sólidos i
Page 457 and 458: Figura 9.24 A estrutura da fluorita
Page 459 and 460: 9.5 LIGAÇÕES E PROPRIEDADES DOS S
Page 461 and 462:
atração entre os átomos. A atra
Page 463 and 464:
Page 465 and 466:
iônicos, não sendo satisfatório
Page 467 and 468:
Page 469 and 470:
Page 471 and 472:
Page 473 and 474:
PROBLEMAS Sólidos: Considerações
Page 475 and 476:
Page 477 and 478:
Page 479 and 480:
10.1 LÍQUIDOS Propriedades gerais
Page 481 and 482:
Page 483 and 484:
Page 485 and 486:
tornando-se maior com a temperatura
Page 487 and 488:
Page 489 and 490:
Page 491 and 492:
Page 493 and 494:
Esta é a forma geral da equação
Page 495 and 496:
Portanto, Problema Paralelo: Usando
Page 497 and 498:
Page 499 and 500:
Page 501 and 502:
Page 503 and 504:
Page 505 and 506:
Page 507 and 508:
Page 509 and 510:
Page 511 and 512:
Page 513 and 514:
Page 515 and 516:
Page 517 and 518:
Page 519 and 520:
Page 521 and 522:
em equilíbrio. Embora neste capít
Page 523 and 524:
Page 525 and 526:
Page 527 and 528:
651 Apêndice A GLOSSÁRIO DE TERMO
Page 529 and 530:
653 Generated by Foxit PDF Creator
Page 531 and 532:
655 Cetona.Composto orgânico do ti
Page 533 and 534:
Page 535 and 536:
Page 537 and 538:
661 Equivalente (redox). A quantida
Page 539 and 540:
663 Grupo carbonila. A estrutura Gr
Page 541 and 542:
665 Ligação covalente não-polar.
Page 543 and 544:
667 Molécula polar. Molécula na q
Page 545 and 546:
Page 547 and 548:
671 Polimorfismo. A habilidade de u
Page 549 and 550:
Page 551 and 552:
675 Solução supersaturada. Soluç
Page 553 and 554:
677 Viscosidade. A resistência ao
Page 555 and 556:
Page 557 and 558:
B.2 CONSTANTES FÍSICAS 681 Generat
Page 559 and 560:
Page 561 and 562:
CÁTIONS CÁTIONS MONOATÔMICOS Qua
Page 563 and 564:
CÁTIONS POLIATÔMICOS Cátions com
Page 565 and 566:
Os sufixos -ito e -ato são usados
Page 567 and 568:
691 Tabela C.4 Nomes de alguns âni
Page 569 and 570:
ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
Page 571 and 572:
OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS Muito
Page 573 and 574:
Ligantes Neutros. O nome de uma mol
Page 575 and 576:
SAIS CONTENDO ÍONS COMPLEXOS Para
Page 577 and 578:
Os prefixos di-, tri-, tetra- etc.,
Page 579 and 580:
DERIVADOS DE HIDROCARBONETOS Alguns
Page 581 and 582:
Page 583 and 584:
707 Agora suponha que num segundo e
Page 585 and 586:
709 logaritmo natural de N = loge N
Page 587 and 588:
Page 589 and 590:
Note que cada estrutura usa todos o
Page 591 and 592:
Page 593 and 594:
Page 595 and 596:
Page 597 and 598:
Page 599 and 600:
H.3 PRODUTOS DE SOLUBILIDADE 723 Ge
Page 601 and 602:
Page 603 and 604:
727 Apêndice I POTENCIAIS DE REDU
Page 605 and 606:
Page 607 and 608:
731 Apêndice J RESPOSTAS DOS PROBL
Page 609 and 610:
Page 611 and 612:
Page 613 and 614:
show all

Quimica Geral 1 - Russel.pdf

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?