Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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(O sinal positivo no ΔHret é esperado, pois é necessário energia para quebrar um mol de KCl sólido em íons K + e Cl – .) 465 Tabela 9.2 Energias reticulares e pontos de fusão. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 9.7 DEFEITOS EM CRISTAIS Um cristal ideal, ou perfeito, apresenta uma estrutura interna perfeita que se expande em três dimensões, formando faces cristalinas planares. O crescimento destes cristais é difícil ou praticamente impossível. Um sólido real consiste geralmente em uma matriz de cristais individuais muito pequenos, também chamados de grãos, que estão deformados por estarem firmemente empacotados entre outros grãos deformados. Os grãos individuais em um pedaço de metal podem ser vistos examinando-se sua superfície polida e decapada ao microscópio. Em situações mais favoráveis, é possível que cresçam cristais pequenos com formas perfeitas,
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. mesmo assim estes possuem várias irregularidades internas chamadas defeitos de cristal. Estes defeitos podem ser defeitos lineares e defeitos puntuais. DEFEITOS LINEARES Um defeito linear, também chamado deslocamento, é uma irregularidade estrutural que segue uma linha no cristal. Existem dois tipos comuns de deslocamento: o deslocamento em cunha e o deslocamento helicoidal. Um deslocamento em cunha, como pode ser visto na Figura 9.30, é uma camada de partículas que não tem continuidade dentro do cristal. Um deslocamento helicoidal é mostrado na Figura 9.31. Consiste em camadas de átomos enroladas ao redor de um eixo que passa através do cristal, como se fosse a rosca de um parafuso. Num parafuso, para passarmos de uma rosca qualquer a outra adjacente, simplesmente nos, deslocamos ao redor de seu eixo. Da mesma maneira, começando numa camada de átomos, podemos chegar a outra adjacente, seguindo ao redor do eixo do deslocamento. Deslocamentos em cunha ou helicoidais são muito comuns. Na maioria das substâncias, são centros de reatividade química acentuada. Por exemplo, a corrosão de metais ocorre mais rapidamente onde há alta concentração de deslocamentos. Muitos metais são moles em parte devido ao fato de a deformação criar muitos deslocamentos que, propagandose através do cristal, permitem que camadas de átomos se desloquem uma em relação a outra. Excessivos trabalhos a frio de um metal o tornam-no frágil devido à criação de uma alta concentração de deslocamentos numa única região. (Um pedaço de metal pode ser quebrado após ser dobrado várias vezes num mesmo lugar.) DEFEITOS PUNTUAIS Um outro tipo comum de defeito é o defeito puntual. Existem vários tipos de defeitos puntuais; dois dos mais comuns são o vazio e a posição intersticial. (Ver Figura 9.32.) Um vazio é uma posição na qual um átomo, um íon ou uma molécula está fora de sua posição no cristal. Um defeito intersticial é uma partícula aprisionada entre posições cristalinas. Um outro tipo de defeito é o centro de cor, que fornece a cor para cristais incolores. Um tipo desses é o centro F (do alemão Farbenzentrum, "centro de cor"). É um elétron aprisionado numa posição aniônica vazia em um cristal iônico. 466
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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