Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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reagentes e produtos de uma reação são expressos em números inteiros e pequenos. Esses
números inteiros são os mesmos dos coeficientes em uma equação de reação balanceada.
Quando o princípio de Avogadro é combinado com as leis de Boyle e Charles, o
resultado é uma generalização extremamente útil, a lei do gás ideal. Usando esta relação, PV
= nRT, qualquer das quatro variáveis P, V, Te n pode ser determinada para um gás se as outras
forem conhecidas. R, a constante do gás ideal, tem vários valores e unidades, dependendo
somente das unidades para P, V e T. A lei do gás ideal é um exemplo de uma equação de
estado.
A pressão parcial de um gás em uma mistura é a pressão que ele exerceria se estivesse
sozinho no recipiente. A lei de Dalton das pressões parciais estabelece que a soma das
pressões parciais dos gases em uma mistura é igual à pressão total. A pressão de um gás em
contato com a água é igual à soma da pressão parcial do gás mais a pressão de vapor da água.
Difusão de um gás através de outro e efusão de um gás através de um orifício de
agulha são descritos pelas leis de Graham. A velocidade de difusão (ou efusão) é
inversamente proporcional à raiz quadrada da, massa molecular do gás e à raiz quadrada da
densidade do gás.
O comportamento observado dos gases pode ser explicado tanto qualitativa como
quantitativamente em termos da teoria cinético-molecular. Essa teoria fornece uma descrição
de um gás em termos das moléculas minúsculas que se movem rapidamente, as quais colidem
elasticamente entre si (sem perdas de energia) e com as paredes do recipiente. Exceto durante
as colisões, as moléculas são independentes entre si e sua energia cinética média é
proporcional à temperatura absoluta (Kelvin). Utilizando este modelo, podemos justificar o
comportamento observado do gás como descrito pelas leis dos gases e pela existência do
movimento browniano, o movimento em zigue-zague mostrado por pequenas partículas
suspensas em um gás, um movimento causado pelo bombardeio irregular das partículas pelo
movimento ao acaso das moléculas do gás.
Cálculos estequiométricos baseados nas reações que possuem gases como reagentes
e/ou produtos são facilitados pela lei de Gay-Lussac dos volumes combinados. Nesses
cálculos, razões estequiométricas podem ser expressas em termos de volumes dos gases, tão
logo esses volumes sejam medidos à mesma temperatura e pressão.
Gases reais podem ser convenientemente descritos comparando-os com o gás ideal
hipotético. Equações de estado para gases reais descrevem o comportamento de tais gases
mais precisamente do que a lei do gás ideal, especialmente a baixas temperaturas e altas
pressões. Tais equações de estado são, contudo, menos universais em suas aplicações, porque
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