Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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neve em um período de vários dias durante os quais a temperatura nunca ultrapassa o valor de
"congelamento". Um outro exemplo é a lenta sublimação das bolinhas de naftalina,
constituídas de para-diclorobenzeno, que liberam vapores tóxicos para os insetos.) Assim
como a velocidade de evaporação de um líquido pode ser acelerada por diminuição da pressão
externa, a velocidade de sublimação de um sólido pode ser similarmente favorecida. (Frutas,
legumes, carnes, bebidas tais como o café e as "refeições de acampamento" podem ser
congeladas a seco, mediante diminuição inicial da temperatura bem abaixo de 0°C,
sujeitando-as posteriormente ao vácuo. A água sublima rapidamente, deixando um produto
desidratado que pode ser reconstituído por adição de água.)
Quando um sólido sublima no interior de um recipiente lacrado, as moléculas do gás
são redepositadas na superfície do sólido, e um estado de equilíbrio é estabelecido:
A pressão do gás em equilíbrio com seu sólido é denominada pressão de sublimação
do sólido. Assim como no caso de um líquido, a pressão de sublimação de um sólido aumenta
com a temperatura. A curva no canto esquerdo da Figura 10.12 mostra a variação da pressão
de sublimação do gelo com a temperatura. Esta curva aumenta até 0,01°C, temperatura na
qual a pressão de sublimação é somente 4,58 mmHg. Este é o fim da curva, devido ao gelo
não ser uma fase estável acima desta temperatura, que é chamada temperatura do ponto triplo
(por razões que se tornarão claras brevemente).
A equação de Clausius-Clapeyron (Seção 10.3) também pode ser aplicada ao
equilíbrio sólido-gás. Assim, se construirmos uma curva do logaritmo neperiano da pressão de
sublimação contra o inverso da temperatura absoluta, obtemos uma linha reta, cujo coeficiente
angular é igual a:
Onde ΔHsubl é o calor de sublimação do sólido.
Na Figura 10.12 também é mostrada a variação da pressão de vapor da água líquida
com a temperatura. Cada uma destas curvas pode ser observada como uma série contínua de
pontos representando todas as condições de temperatura-pressão, nas quais as duas fases
(sólido + gás ou líquido + gás, dependendo da curva) estão em equilíbrio. Por exemplo, a
água líquida e gasosa pode estar em equilíbrio somente a uma temperatura e correspondente
pressão, representada por um dos pontos na curva do equilíbrio líquido-gás.
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