Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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transições para o nível n = correspondem à completa perda do elétron pelo átomo, que é conhecido como ionização.) Cada linha num espectro de hidrogênio resulta da emissão de luz de um comprimento de onda específico, processo que ocorre quando elétrons sofrem uma transição específica de um nível de energia maior para um de energia menor. Algumas destas "transições descendentes" são mostradas na Figura 5.16b. Figura 5.15 Níveis de energia no átomo de hidrogênio. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. O maior sucesso de Bohr reside no fato de que ele foi capaz não somente de deduzir a equação (5.1), mas também de calcular um valor de R que concorda com o valor experimental para cinco algarismos significativos. Assim, pela suposição da quantização da energia (e de algumas outras propriedades) do elétron em um átomo de hidrogênio, Bohr foi capaz de obter todos os comprimentos de ondas no espectro de linhas do hidrogênio. Em 1913, tal concordância entre a teoria e a prática foi muito animadora para o mundo científico. 255
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Figura 5.16 Transições eletrônicas em um átomo de hidrogênio. (a) Algumas transições do nível de energia mais baixo (n =1) para o nível mais alto (a energia é absorvida pelo átomo). (b) Algumas transições do nível de energia mais alto para o mais baixo (a energia é emitida). O que Bohr disse sobre o que os elétrons estão fazendo nos átomos? Ele propôs o modelo planetário modificado no qual cada nível de energia quantizado corresponde a uma órbita eletrônica circular, específica e estável com raio quantizado. (Outros mais tarde Õ estenderam o modelo original de Bohr a órbitas elípticas) De acordo com Bohr, órbitas de raio grande correspondem a níveis de energia alto Por razões que se tornarão evidentes no capítulo, entretanto, o aspecto do modelo planetário de Bohr é uma de suas características mais fracas. Por esta razão, após este capítulo não falaremos mais de elétrons percorrendo órbitas ao redor do núcleo. Como Bohr encarou o fato de que elétrons em átomos não irradiam energia continuamente, o que causaria o colapso no átomo? Em primeiro lugar, desde que a energia de um elétron é quantizada, a radiação contínua não é possível. (A energia de um elétron teria de variar continuamente para que o elétron fosse capaz de perder energia continuamente) Em segundo lugar, Bohr foi capaz de mostrar que a menor energia utilizável para um elétron não é zero. Ele interpretou isto como significando que há um tamanho mínimo permitido para a órbita de um elétron. (Acreditamos hoje que, embora os conceitos de órbitas de Bohr sejam incorretos, há realmente uma energia mínima constante, maior do que zero, que um elétron 256
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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unitária de sulfato de potássio c
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Uma vez identificado o reagente lim
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Problema Paralelo: Um pedaço de co
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Os carvões são classificados toma
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4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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PRINCÍPIO DE AVOGADRO Por que a re
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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Os íons resultante, Fe 2+ , são c
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7.24 Escreva uma equação química
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