Quimica Geral 1 - Russel.pdf

eação, ele realiza um trabalho de 12 kJ sobre as vizinhanças. Calcule o valor de q, w, ΔU, ΔH do
sistema.
Solução: Do enunciado do problema,
q = 125 kJ
w = -12 kJ
Como o processo se realiza à pressão constante,
ΔH = q = 125 kJ
Da primeira lei, temos que:
ΔU = q+ w = 125 kJ + (-12 kJ) = 113 kJ
Problema Paralelo: Uma certa reação química se realiza à pressão constante e libera 225
kJ de calor. Enquanto o processo se realiza, o sistema se contrai quando as vizinhanças realizam
trabalho de 15 kJ. Calcule os valores de q, w, ΔU, e ΔH do sistema. Resposta: q = -225 kJ, w =
15 kJ, ΔH = -225 kJ, ΔU= -210 kJ.
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Comentários Adicionais
É bem possível que neste ponto você não se sinta seguro o suficiente quanto à
compreensão do conceito de entalpia. De fato, é verdade que ainda não definimos rigorosamente
esta quantidade. (Ela virá mais tarde no Capítulo 17.) Por enquanto, é suficiente lembrar que a
variação de entalpia, ΔH, é uma quantidade usada para indicar o total de calor absorvido ou
liberado durante um processo realizado à pressão constante. Daqui em diante neste livro,
virtualmente toda absorção e emissão de calor serão indicadas especificando o valor de ΔH para
cada processo.
3.3 CALORIMETRIA
O calor liberado ou absorvido durante as transformações físicas e químicas é medido no
laboratório por meio de um calorímetro (provém da palavra calorie (cal), que não é uma unidade SI de energia. A
princípio uma caloria foi definida como a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da água de 14,5 °C para
15,5 °C. Agora é definida em termos de unidade SI, o joule: 1 cal = 4,184 J, exatamente.) Um tipo de calorímetro é a
bomba calorimétrica, mostrada na Figura 3.3. Os reagentes são colocados num recipiente de aço
de paredes resistentes chamado bomba, o qual está imerso numa quantidade de água contida num
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