Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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331 Comentários Adicionais O tamanho efetivo de um átomo depende de vários fatores, e seu tamanho é alterado com as transformações que o cercam. Os átomos não são esferas rígidas. Figura 7.6 Raios atômicos. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Os lantanóides mostram ainda um maior efeito de blindagem pelos elétrons internos. Percorrendo esta série os elétrons são adicionados à subcamada (n - 2)f, enquanto aumenta, simultaneamente, a carga nuclear: O aumento do efeito de blindagem dos elétrons da subcamada f compensa quase completàmente o aumento da carga nuclear, resultando numa pequena contração através da série. De um lantanóide para o próximo, o aumento do efeito de blindagem exercido pelos elétrons da camada interna resulta num aumento da carga nuclear. Assim, a contração do raio é de 0,001 nm de um átomo para o outro, mas como eles são 14 elementos na série; a contração total é de 0,013 nm. Esta contração total é significativa e é denominada contração lantanóidica.
Tabela 7.2 Raios atômicos dos elementos do segundo período. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Os raios atômicos aumentam em um mesmo grupo da tabela periódica. Em cada um dos grupos representativos (A), o aumento é bastante pronunciado como é mostrado na Tabela 7.3 para os metais alcalinos (grupo IA). Este efeito pode parecer surpreendente, pois a carga nuclear é crescente no grupo e, assim, tende a atrair os elétrons mais fortemente. Entretanto, o número total de elétrons nas camadas aumenta, causando um aumento na distância entre a camada de valência e o núcleo: Conseqüentemente, percorrendo um grupo, o aumento do número de camadas internas de elétrons implica no aumento do efeito blindagem que compensa o aumento na carga nuclear, resultando num aumento do raio atômico. Para os grupos de transição (B), a variação no tamanho do átomo é menos pronunciada do que a verificada para os elementos representativos (A). Analisando qualquer elemento de transição do quarto período e um outro imediatamente abaixo, do quinto período, notamos um apreciável aumento no raio atômico. Do quinto para o sexto período, no entanto, não há praticamente nenhuma alteração, como mostrado na Tabela 7.4 para o grupo IVB. (Observe que o zircônio e o háfnio têm, praticamente, o mesmo raio atômico.) Por que o raio atômico de qualquer elemento do sexto período não difere do raio do elemento imediatamente superior na tabela? A resposta é encontrada na contração lantanóidica, anteriormente mencionada. Conforme o procedimento de Aufbau para os 14 lantanóides, o preenchimento da subcamada 4f ocorre de 332
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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