Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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PROBLEMAS ADICIONAIS * 2.63 Qual é a massa em gramas de: (a) 1,74 mol de O2, (b) oxigênio em 1,74 mol de N2O5, (c) 4,32 x 10 22 átomos de O, (d) oxigênio em 8,02 x 10 23 moléculas de SO3? 2.64 Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em: (a) 1,76mol de P4O6 (b) 0,176 mol de AI(NO3)3 (c). 65,0 g de CaSO3 (d) 1,67 x 10 18 fórmulas unitárias de Ca3(PO4)2. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 2.65 Ferroceno é um composto molecular em que cada molécula contém 1 átomo de ferro e igual número de átomos de carbono e hidrogênio. Se ferroceno é 30,02% Fe, 64,56% C e 5,42% H em massa, qual é sua fórmula molecular? * 2.66 Hidroquinona, um composto químico usado em alguns tipos de revelação fotográfica, tem uma massa molecular de 110,1 e contém 65,45% C, 5,49% H e 29,06% O em massa. Qual é sua fórmula molecular? 2.67 Quando aquecido a uma temperatura alta, o calcário (carbonato de cálcio, CaCO3) decompõe-se para formar cal virgem (óxido de cálcio sólido, CaO) e dióxido de carbono gasoso. Um cadinho contendo algum calcário tem uma massa total de, 27,133 g. Após o aquecimento,quando todo o calcário foi decomposto,o cadinho foi resfriado até a temperatura ambiente, e depois de pesado apresentou uma massa de 26,847 g. Qual é a massa do cadinho? * 2.68 Um composto consiste em 7,81% C e 92,19% Cl em massa. Se uma molécula deste composto tem uma massa de 2,555 x 10 -22 g, qual é a sua fórmula molecular? 129
2.69 Se 1,97g de um composto consiste em 9,94 x 10 21 moléculas e contém 0,198 de carbono, 9,94 x 10 21 átomos de hidrogênio e 0,0496 mol de átomos de cloro, qual é a fórmula molecular do composto? 2.70 Uma mistura de dois sólidos, carbonato de cálcio, CaCO3, e carbonato de magnésio, MgCO3 foi aquecida. Cada composto sofreu decomposição, e os únicos produtos foram óxido de cálcio sólido, CaO, óxido de magnésio sólido, MgO e CO2 gasoso. Se a mistura original de carbonatos tinha uma massa de 24,91 g e a massa da mistura final óxidos foi 12,75 g, qual era a percentagem de CaCO3 na mistura original. * 2.71 Deseja-se preparar 100,0g de acetileno, C2H2, pela reação: Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de H2O são necessários? Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. * 2.72 Sob apropriadas condições, octano, C8Hl8, queima em oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Se 12,0 g de octano e 50,0 g de oxigênio são misturados e reagem, qual reagente está em excesso? De quanto será esse excesso? 2.73 37,2 mL de NaOH 0,142 mol/L são necessários para a completa neutralização de 25,0 mL de uma solução de H2SO4. Qual é a concentração molar do ácido? 2.74 Certa quantidade de Ca(OH)2 puro foi completamente neutralizada por 67,4 mL de H2SO4 mol/L. Qual era a massa de Ca(OH)2? * 2.75 166 cm 3 de urna solução de HCl foram neutralizados pela primeira adição de 23,6 g de Ba(OH)2 e então titulados até o ponto de equivalência com 26,7cm 3 de NaOH 0,146 mol/L. Qual era a concentração original do HCl? 2.76 Quando o sulfeto de zinco, ZnS, é aquecido com oxigênio gasoso, forma-se o óxido de zinco, ZnO, e o dióxido de enxofre, SO2. Quanto ZnO pode ser produzido de 46,0 g de ZnS e 20,5 g de O2? 130
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A palavra estequiometria vem das pa
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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