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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICA A PARTIR DE UMA ANÁLISE
ELEMENTAR
Uma fórmula empírica expressa as razões entre os números de mols de átomos e um mol
de fórmulas unitárias. Isto fornece um meio de achar a fórmula empírica de um composto pela
sua análise.
Exemplo 2.13 Acredita-se que o nitrato de peroxiacetila (NPA) desempenha um papel na
formação da neblina fotoquímica. Ele tem a seguinte composição percentual em massa: 19,8% de
C; 2,5% de H; 66,1 % de O e 11,6% de N. Qual é a fórmula empírica do (NPA)?
Solução: Iniciamos considerando alguma quantidade de NPA e achando quantos gramas
de C, H, O e N. estão presentes nesta quantidade. Realmente, qualquer quantidade servirá porque
estamos somente procurando uma razão, porém é conveniente escolher exatamente 100 g. Isto faz
com que o número de gramas de um elemento seja numericamente igual à percentagem daquele
elemento(19,8%de 100 g é 19,8 g, por exemplo.) Em 100 g de NPA há, portanto, 19,8 g de C, 2,5
g de H, 66,1 g de O e 11,6 g de N.
A seguir necessitamos encontrar o número de mols de cada espécie de átomos nesta
amostra de 100,0g. Desde que 1 mol de cada elemento tem uma massa que é numericamente
igual a sua massa atômica, porém expresso em gramas, os números de mols dos quatros
elementos são:
Agora, precisamos determinar a razão simples entre esses números de mols. Esta razão
expressa os números relativos de mols dos átomos de cada elemento no composto e pode ser
escrita (para C, H, O e N) como 1,65:2,5:4,13:0,829. E isto conduz a uma fórmula empírica com
frações decimais como subíndices:
C1,65H2,5O4,13N0,829
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