Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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Figura 1.1 A aquisição do conheci
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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processo por partes (3,457 3,46 3,5
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Tabela 1.3 As sete unidades básica
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Tabela 1.5 Prefixos comuns no siste
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Se, erroneamente, o fator l in 2,54
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Como unidades de volume são unidad
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Exemplo 1.7 Um pedaço de pau-brasi
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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(a) (b) Figura 2.2 Dióxido de carb
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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C4H5. Generated by Foxit PDF Creato
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Figura 2.5 o uso de um balão volum
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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(a) 1 mol de átomos de Cl, (b) 1 m
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2.15 Uma amostra de um certo compos
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* 2.36 Quantos gramas de NH3 podem
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2.44 Escreva uma fórmula para cada
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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2.69 Se 1,97g de um composto consis
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Problema Paralelo: Um pedaço de co
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Os carvões são classificados toma
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também à transferência de calor
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3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
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3.18 A 25 °C o calor-padrão molar
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4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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PRINCÍPIO DE AVOGADRO Por que a re
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES Vimos
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O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K
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E então usar a lei do gás ideal p
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(b) Usando a equação de van der W
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escrevendo E, portanto Videal = V -
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4.13 Qual é o volume molar do gás
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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solução do problema, Bohr inspiro
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* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
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Os três orbitais 2p diferem entre
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6.5 OS NÚMEROS QUÂNTICOS Para den
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7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
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Lítio (Li, Z =3) Sódio (Na, Z = 1
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Figura 7.5 A tabela periódica e a
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Figura 7.7 Primeiras energias de io
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egião extranuclear e pela adição
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Os íons resultante, Fe 2+ , são c
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Este sufixo é também usado para a
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Propriedades Atômicas 7.11 Qual o
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7.24 Escreva uma equação química
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(a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
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8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formaçã
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Um átomo de cloro possui sete elé
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E os dois que sobram formam um par
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Solução: A reação pode ser subd
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A situação é diferente na moléc
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10.1 LÍQUIDOS Propriedades gerais
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663 Grupo carbonila. A estrutura Gr
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