Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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O fato de a estrutura ser um híbrido de ressonância (ver Seção 8.12) não toma o problema mais complicado. É possível usar qualquer uma das estruturas ressonantes para determinar se a forma do íon. O número estérico do nitrogênio no NO3 - é três (três átomos ligados; nenhum par solitário). Isto significa que as ligações se dirigem para os vértices de um triângulo eqüilátero. Como não há nenhum par solitário no átomo de N, o íon tem forma trigonal planar. Problema Paralelo: Qual a forma da molécula de dióxido de enxofre, SO2? Resposta: Angular com o enxofre como átomo principal ("central"). 8.7 A POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Na Seção 8.3 introduzimos o conceito de polaridade de uma ligação, segundo o qual o compartilhamento desigual dos elétrons entre dois átomos levou a uma separação parcial da carga positiva e negativa. O conceito de polaridade é útil para descrevermos moléculas inteiras que exibem uma separação parcial de cargas. Uma molécula não-polar é aquela em que a posição média de todas as cargas positivas da molécula, chamada de centro das cargas positivas, coincide com a posição média de todas as cargas negativas, o centro de cargas negativas. Numa molécula polar, existe uma separação de cargas, ou seja, os dois centros não coincidem. Moléculas polares são conhecidas como dipolo. MOLÉCULAS DIATÔMICAS Na molécula de hidrogênio As cargas positivas são os dois núcleos, e sua posição média se encontra no eixo de ligação a meio caminho entre os dois núcleos. A ligação nesta molécula é não-polar, e como os elétrons estão igualmente compartilhados pelos dois átomos, o centro de cargas negativas também se encontra a meia caminho entre e os dois núcleos. Os dois centros de cargas opostas são coincidentes, senda cada metade da molécula de H2 eletricamente idêntica à outra, portanto, a molécula é não-polar. 419 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
A situação é diferente na molécula de cloreto de hidrogênio. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Aqui, os centros das cargas positivas e negativas não coincidem. Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, ele atrai o par de elétrons que, portanto, se distância do H. Isto resulta na separação de cargas na molécula; o centro das cargas negativas se encontra mais próximo do átomo de Cl e o centro das cargas positivas, mais próximo do átomo de H. Apesar da molécula como um todo se encontrar eletricamente neutra, uma extremidade é negativa e a outra positiva. Desta forma, HCl é uma molécula polar, ou um dipolo. No laboratório, a polaridade de moléculas pode ser medida observando seu comportamento num campo elétrica. Quando moléculas polares são colocadas entre um par de cargas carregadas opostamente, elas tendem a se alinhar com o campo elétrico, como é mostrado na Figura 8.19. Neste diagrama, um dipolo é representado por um seta com a cauda em cruz, , apontando para a extremidade negativa da molécula. Este alinhamento de moléculas polares pode ser medido eletricamente e usado para calcular o momento dipolar da molécula. Esta é uma medida quantitativa da polaridade da molécula e é definida como o produto da grandeza de um dos centros de carga pela distância entre os centros. Momentos dipolares foram tradicionalmente expressos em debyes (D). Os momentos dipolares de algumas moléculas são apresentados na Tabela 8.8. Figura 8.19 Dipolos num campo elétrico. (a) Dipolos antes da tensão ser aplicada entre as placas, (b) Dipolos após a aplicação da tensão entre as placas. 420
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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