Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Figura 4.14 Lei de Boyle e teoria cinético-molecular. Cada amostra do gás é encerrada em um cilindro adaptado com um pistão deslizante. As amostras contêm números iguais de moléculas na mesma temperatura. Por causa do menor volume disponível em (b), as moléculas colidem mais freqüentemente com as paredes, produzindo uma pressão maior do que em (a). Figura 4.15 Lei de Charles e teoria cinético-molecular. Em (a), o gás a baixa temperatura está a uma pressão baixa, igual àquela fornecida pelo "peso" e pelo pistão deslizante. Em (b), o gás foi aquecido e, assim, a velocidade molecular média é mais alta, porém a expansão foi impedida e a pressão é mais alta. Em (c), para permitir que a pressão caia para seu valor original deixa-se que o volume aumente. (A temperatura é mantida constante na última etapa.) Lei do Gás Ideal. A lei do gás ideal, PV =nRT, é deduzida matematicamente pela aplicação de alguns princípios básicos de mecanismo para os sistemas de movimentos. A colisão de moléculas é descrita pela teoria cinético-molecular. Essa dedução é encontrada em muitos livros básicos de física e isto aumenta a qualidade da discussão, dando suporte quantitativo a essa teoria. 203
4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES Vimos na Seção 4.4 que os volumes dos gases, à mesma temperatura e pressão, consumidos ou formados em reação química são relacionados pelas razões dos coeficientes destas substâncias na equação balanceada, se o volumes são medidos à mesma pressão e temperatura (lei de Gay-Lussac da combinação dos volumes). Essas razões dos volumes dos gases são úteis para os cálculos esquiométricos. Exemplo 4.14 Quando o etano, C2H6 queima em oxigênio, os produtos são dióxido de carbono e água. Se 1,26 L de etano é queimado em 4,5 L de oxigênio, quantos litros de dióxido de carbono e vapor de água são formados, se todos os volumes são medidos a 400 T e 4,00 atm de pressão? Solução: Primeiro, escrevemos a equação balanceada da reação: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Como os volumes dos gases foram todos medidos na mesma pressão e temperatura, podemos comparar os volumes imediatamente. A partir da equação balanceada, vemos que a razão estequiométrica (C2H6 para O2) é De acordo com a lei do gás ideal há uma proporcionalidade direta entre volume e número de mols, a T e P constantes. A razão de mols dos reagentes presentes é a mesma que seus volumes, pois são medidos nas mesmas condições. Esta razão (C2H6 para O2) é Visto que a razão real é menor que a razão estequiométrica, sabemos que C2H6 presente é insuficiente para reagir com todo oxigênio. Concluímos, assim, que o oxigênio está em excesso, enquanto o etano é o reagente limitante. Assim, 1,26 L de etano produz 204
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Esse método de representação é
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segunda camada mais externa é inte
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6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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