Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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número de repulsões entre pares solitários para cada modo e escolher o arranjo que apresenta o número menor. Apenas repulsões com ângulos de 90° devem ser consideradas. Se neste ponto surge a possibilidade de mais de uma estrutura, deve-se escolher a que possui o menor número de repulsões entre par solitário e par compartilhado em ângulos de 90°. Figura 8.15 Estruturas possíveis para o SF4. (a) Pirâmide trigonal (localização axial dos pares solitários). (b) Gangorra (localização equatorial do par solitário). 415 Figura 8.16 A molécula SF4. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 5. Estude as localizações dos átomos colocados na etapa 4 e considerar que estão localizados nos vértices de uma figura geométrica, possivelmente diferente da definida pelos pares eletrônicos solitários (etapa 3). Especificar a forma da molécula identificando esta figura. Ignorar as posições dos pares solitários nesta etapa. (Os nomes de formas comuns são dados na Tabela 8.7.)
Exemplo 8.11 Faça uma previsão da forma da molécula de trifluoreto de cloro, ClF3. Solução: Começamos escrevendo. a estrutura de Lewis O número estérico é 5. Como resultado, a repulsão entre os pares é menor quando os cinco pares eletrônicos ocupam os vértices de uma bipirâmide trigonal (Tabela 8.6). Como a molécula possui dois pares não compartilhados, existem três possíveis orientações, como mostrado na Figura 8.17. A estrutura II pode ser rejeitada, pois ambas as estruturas I e II possuem menos repulsões entre pares solitários em ângulo de 90°. A estrutura III é favorecida em relação à I porque apresenta menos repulsões entre pares solitários.e pares compartilhados a 90°. Portanto, podemos prever que a estrutura III ,em "forma de T", é a que melhor representa a forma do ClF3. Experiências demonstram que a forma da molécula ClF3 se encontra ligeiramente distorcida como é mostrado na Figura 8.18. A distorção é atribuída à repulsão entre os dois pares solitários e o par axial compartilhado. Problema Paralelo: Qual a forma da molécula de pentafluoreto de iodo, IF5? Resposta: uma pirâmide de quatro lados com uma base quadrada: pirâmide tetragonal. Figura 8.17 Estruturas possíveis para ClF3. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 416
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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