Quimica Geral 1 - Russel.pdf

(c) Quanto calor perde o ouro?
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3.12 Um anel de ouro à temperatura do corpo (isto é, 37,00 °C)é imerso em 20,0 g de
água a 10,0 °C. Se a temperatura final é 10,99°C, qual é a massa do anel? (Assuma que não há
perda ou ganho de calor pelo sistema combinado.)
Calorimetria
* 3.13 Uma amostra de 1,000 g de sacarose (açúcar de cana, C12H22O11) é colocada numa
bomba calorimétrica e queimada em oxigênio. O calorímetro contém 1,200 kg de água, e sua
temperatura aumenta de 22,90 para 25,54 /C. Se a capacidade calorífica total do interior do
calorímetro (sem água) é 1,230 kJ°C -1 , qual é o calor molar de combustão da sacarose?
3.14 Uma amostra de 1,626 g de cânfora, C10H16O, é queimada em oxigênio num
calorímetro que contém 1,460kg de água a uma temperatura inicial de 22,14°C. A capacidade
calorífica do interior do calorímetro (sem água) é 1,226 kJ°C -l . Se a temperatura final é 30,74 °C,
qual é o calor molar de combustão da cânfora?
* 3.15 Uma amostra de 1,349 g de cafeína pura, C8H10O2N4 é queimada em oxigênio num
calorímetro que contém 1,828 kg de água. A capacidade calorífica total do interior do calorímetro
(sem água) é 1,648 kJ°C -1 . Se a temperatura do sistema muda de 21,32 para 24,99 °C, qual é o
calor molar de combustão da cafeína?
Calores de Reação e a Lei de Ais
* 3.16 Calcule o calor-padrão molar de combustão do etanol, C2H5OH, para formar
CO2(g) e H2O(l).
3.17 Calcule o calor-padrão molar de combustão do metanol, CH3OH, para formar
CO2(g)e H2O(l).
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