Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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PROBLEMAS Nota: Aprenda a usar este livro como um texto de referência. Para resolver um problema, consulte o capítulo e o apêndice sempre que necessário. As respostas dos problemas assinalados com * estão no Apêndice J. O Método Científico 1.1 Discuta a função de cada termo para a aquisição do conhecimento científico: (a) observações, (b) dados, (c) leis, (d) hipóteses, (e) teorias, (f) experimentos. 1.2 Dizem que uma teoria bem testada e verificada pode tornar-se uma lei. A afirmação é correta? Explique. 1.3 De que modos as teorias fazem uso dos modelos? 1.4 Sob quais condições podemos provavelmente esquecer a distinção entre fato e teoria? A Matéria 1.5 Defina: homogêneo, heterogêneo, fase, elemento, composto, solução. 1.6 Comente o ponto de fusão de: e explicar as diferenças. (a) uma substância pura, (b) uma mistura homogênea, (c) uma mistura heterogênea. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 1.7 O sal de cozinha é um composto de sódio e cloro. Como você sabe que não é uma mistura? 57
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 1.8 Explique como você pode distinguir entre os dois membros de cada um dos seguintes pares, e em cada caso mencione a propriedade usada para fazer a distinção: (a) água líquida e gelo, (b) água pura e água salgada, (c) alumínio e cobre, (d) água pura e álcool puro, (e) oxigênio gasoso puro e nitrogênio gasoso puro, (f) cera de parafina branca e plástico de polietileno branco, (g) fibras de algodão e fibras de lã. 1.9 Da seqüência dada, indique qual é substância pura e qual é mistura: ferro, água, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool, ar empoeirado, ar limpo. 1.10 Quantas fases estão presentes em cada um dos seguintes sistemas bemmisturados: (a) quartzo puro + areia, (b) areia + sal, (c) areia+ sal+ açúcar, (d) areia + sal + açúcar + água líquida, (e) areia + sal + açúcar + água + gasolina, (f) areia + sal + açúcar + água + gasolina +cobre metálico, (g) todos os precedentes + gelo, (h) todos os precedentes + cerveja. 1.11 Suponha que lhe foi dada uma amostra de um líquido homogêneo. O que você faria a fim de determinar se é uma solução ou uma substância pura? 1.12 Compostos e soluções representam combinações de substâncias mais simples. Qual é a diferença entre eles? Como podem ser distinguidos no laboratório? * 1.13 Um certo composto foi analisado e verificou-se que contém 34,0% do elemento X e 66,0% do elemento Y, em massa. Se X e Y reagem diretamente para formar o composto, quanto do composto pode ser preparado misturando-se: (a) 34,0 g de X com 66,0 g de Y? 58
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
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