Quimica Geral 1 - Russel.pdf

More documents

Recommendations

Info

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. O NÚMERO DE AVOGRADO Uma tabela de massa atômica, tal como as páginas iniciais deste livro, indica que a massa atômica do oxigênio é 16,0 u. Isto significa que a massa de um único átomo de oxigênio é 16,0 u. Agora, consideremos um grupo ou, coleção de átomos de oxigênio consistindo em um número extremamente grande de átomos, tão grande que amassa do agrupamento inteiro é 16,0 gramas. O número de átomos neste grupo será colossal: 6,02 x 10 23 (Vocês imaginam que este número é extremamente grande. Apesar disso, um único átomo de oxigênio tem uma massa extremamente pequena, e assim deve-se ter um número grande de átomos em 16,0 gramas.) Resumindo: um átomo de oxigênio tem uma massa de 16,0 u, e um grupo ou coleção de 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio tem uma massa de 16,0 gramas. Considerando-se outro elemento: o enxofre. A tabela indica que a massa atômica do enxofre é 32,1 u. Isto significa que um átomo de enxofre tem uma massa de 32,l u, o que parece ser mais que duas vezes a massa de um átomo de' oxigênio. Agora, imagine o agrupamento de muitos átomos de enxofre e que a massa da coleção inteira é 32,1 gramas. Novamente, o número de átomos no grupo inteiro será 6,02 x 10 23 . Por que este número aparece novamente? Se um único átomo de enxofre tem uma massa de aproximadamente duas vezes a de um átomo de oxigênio, então 6,02 x 10 23 átomos de enxofre devem ter uma massa de aproximadamente duas vezes a de 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio. Ou, mais precisamente, se massas de átomos independentes de enxofre e oxigênio estão em uma razão de 32,1:16,0, então as massas de números iguais de átomos de enxofre e oxigênio devem manter a mesma proporção. Isto significa que se 6,02 x 10 23 átomos de oxigênio têm uma massa de 16,0 gramas, então o mesmo número de átomos de enxofre deve ter uma massa de 32,1/16,0 x 16,0 = 32,1 g. O número 6,02 x 10 23 é um número importante ao qual é dado um nome especial: número de Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlos Avogadro di Quaregua e si Cerreto (1776 - 1856), advogado e físico italiano, foi um dos primeiros cientistas a distinguir átomos de moléculas.). Este é o número de átomos de oxigênio, enxofre, ou de qualquer outro elemento, que deve ser reunido com a finalidade de que o grupo inteiro apresente uma massa em gramas que é numericamente igual à massa atômica em u. Para cada elemento este é 6,02 x 10 23 átomos. 77
MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou grupo de números de Avogadro de átomos recebe um nome especial: um mol de átomos. (Mol é usado oficialmente pelo SI.) Entretanto, devido à massa atômica do oxigênio ser 16,0, podemos dizer que um átomo de oxigênio tem uma massa de 16,0 u e, em adição, que um mol de átomos de oxigênio tem uma massa de 16,0 gramas. Similarmente, podemos dizer que para o elemento enxofre (massa atômica 32,1), a massa de um átomo é 32,1 u, e a massa de um mol de átomos de enxofre é 32,1 gramas. E lembrando: um mol de átomos de oxigênio, átomos de enxofre, átomos de ferro ou átomos de qualquer elemento consiste em 6,02 x 10 23 átomos. Exemplo 2.3 Uma amostra de nitrogênio gasoso contém 4,63 x 10 22 átomos de N. Quantos mols de átomos de N apresenta? Solução: Método 1: Desde que 6,02 x 10 23 átomos e 1 mol de átomos são medidas equivalentes, escrevemos: 6,02 x 10 23 átomos de N 1 mol de átomos de N onde, como anteriormente (Capítulo 1), usamos o símbolo para indicar equivalência. Entretanto, Desta relação, obtemos um fator unitário: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. e a usamos para calcular a quantidade de mol de átomos de N em 4,63 x 10 22 átomos de: Método 2: Como o número de ovos dividido por 12 ovos dá o número de dúzias de ovos, o número de átomos dividido por 6,02 x 10 23 átomos por mols dá o número de mols de átomos. 78
Page 1 and 2:
Generated by Foxit PDF Creator © F
Page 3 and 4:
Page 5 and 6:
Page 7 and 8:
Page 9 and 10:
Page 11 and 12:
Page 13 and 14:
Page 15 and 16:
Page 17 and 18:
1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
Page 19 and 20:
Page 21 and 22:
Page 23 and 24:
Figura 1.1 A aquisição do conheci
Page 25 and 26:
Page 27 and 28: Generated by Foxit PDF Creator © F
Page 33 and 34: 1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
Page 39 and 40: tem quatro algarismos significativo
Page 41 and 42: Número Número de algarismos signi
Page 43 and 44: processo por partes (3,457 3,46 3,5
Page 45 and 46: Tabela 1.3 As sete unidades básica
Page 47 and 48: Tabela 1.5 Prefixos comuns no siste
Page 51 and 52: Se, erroneamente, o fator l in 2,54
Page 53 and 54: Como unidades de volume são unidad
Page 55 and 56: Exemplo 1.7 Um pedaço de pau-brasi
Page 63 and 64: 1.27 Converta cada uma das seguinte
Page 65 and 66: PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
Page 67 and 68: 1.52 De cada um dos exemplos seguin
Page 69 and 70: A palavra estequiometria vem das pa
Page 71 and 72: (a) (b) Figura 2.2 Dióxido de carb
Page 77: 1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
Page 81 and 82: Problema Paralelo: Quantos átomos
Page 83 and 84: unitária de sulfato de potássio c
Page 85 and 86: Agora necessitamos encontrar a mass
Page 95 and 96: Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
Page 97 and 98: A massa molecular do SO2 é 32,1 +
Page 99 and 100: C4H5. Generated by Foxit PDF Creato
Page 101 and 102: Uma vez identificado o reagente lim
Page 103 and 104: Se 1,0 L de uma solução foi prepa
Page 105 and 106: Figura 2.5 o uso de um balão volum
Page 107 and 108: Note que em um problema de diluiç
Page 109 and 110: denominamos ponto de equivalência,
Page 111 and 112: 2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
Page 113 and 114: Compostos Binários Não-Metal-Não
Page 119 and 120: (a) 1 mol de átomos de Cl, (b) 1 m
Page 121 and 122: 2.15 Uma amostra de um certo compos
Page 123 and 124: * 2.27 Análise de clorato de potá
Page 125 and 126: * 2.36 Quantos gramas de NH3 podem
Page 127 and 128: 2.44 Escreva uma fórmula para cada
Page 129 and 130:
(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
Page 131 and 132:
2.69 Se 1,97g de um composto consis
Page 133 and 134:
3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
Page 135 and 136:
Page 137 and 138:
Page 139 and 140:
classificar todas as formas de ener
Page 141 and 142:
Quando um mol de gelo funde a uma a
Page 143 and 144:
eação, ele realiza um trabalho de
Page 145 and 146:
caso: J °C mol Nota: É comum escr
Page 147 and 148:
Problema Paralelo: Um pedaço de co
Page 149 and 150:
3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
Page 151 and 152:
Comentários Adicionais Por que a s
Page 153 and 154:
Se invertermos as primeiras duas eq
Page 155 and 156:
Os carvões são classificados toma
Page 157 and 158:
também à transferência de calor
Page 159 and 160:
3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
Page 161 and 162:
3.18 A 25 °C o calor-padrão molar
Page 163 and 164:
4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
Page 165 and 166:
Page 167 and 168:
Se o nível de mercúrio no tubo do
Page 169 and 170:
Page 171 and 172:
Diminuindo a pressão pelo fator de
Page 173 and 174:
Comentários Adicionais A lei de Bo
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
não é uma entidade verdadeira, as
Page 179 and 180:
CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
Page 181 and 182:
Problema Paralelo Uma amostra de 14
Page 183 and 184:
PRINCÍPIO DE AVOGADRO Por que a re
Page 185 and 186:
Page 187 and 188:
VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
Page 189 and 190:
Page 191 and 192:
A pressão parcial da água é cham
Page 193 and 194:
LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
Page 195 and 196:
E que Generated by Foxit PDF Creato
Page 197 and 198:
Page 199 and 200:
ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
Page 201 and 202:
Page 203 and 204:
Page 205 and 206:
4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES Vimos
Page 207 and 208:
O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K
Page 209 and 210:
E então usar a lei do gás ideal p
Page 211 and 212:
Page 213 and 214:
(b) Usando a equação de van der W
Page 215 and 216:
escrevendo E, portanto Videal = V -
Page 217 and 218:
Page 219 and 220:
Page 221 and 222:
4.13 Qual é o volume molar do gás
Page 223 and 224:
Page 225 and 226:
Page 227 and 228:
(c) Se H2) e N2 são retidos em um
Page 229 and 230:
Page 231 and 232:
Page 233 and 234:
Page 235 and 236:
Page 237 and 238:
Page 239 and 240:
Page 241 and 242:
Page 243 and 244:
Page 245 and 246:
Page 247 and 248:
Page 249 and 250:
Page 251 and 252:
Page 253 and 254:
solução do problema, Bohr inspiro
Page 255 and 256:
Page 257 and 258:
Page 259 and 260:
Page 261 and 262:
* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
Page 263 and 264:
6.1 O MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA
Page 265 and 266:
Page 267 and 268:
outros, tais como o sódio, Stern e
Page 269 and 270:
Page 271 and 272:
Page 273 and 274:
Esse método de representação é
Page 275 and 276:
7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
Page 277 and 278:
Uma análise destas configurações
Page 279 and 280:
segunda camada mais externa é inte
Page 281 and 282:
Page 283 and 284:
Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
Page 285 and 286:
Page 287 and 288:
6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
Page 289 and 290:
Figura 6.8 O toque da corda: um seg
Page 291 and 292:
Cada modo de vibração tem uma ene
Page 293 and 294:
Page 295 and 296:
Page 297 and 298:
Figura 6.14 Gráfico da densidade d
Page 299 and 300:
Figura 6.17 Superfícies-limites de
Page 301 and 302:
Page 303 and 304:
Os três orbitais 2p diferem entre
Page 305 and 306:
Figura 6.26 Superfícies-limites do
Page 307 and 308:
6.5 OS NÚMEROS QUÂNTICOS Para den
Page 309 and 310:
Page 311 and 312:
Page 313 and 314:
As Configurações Eletrônicas 6.6
Page 315 and 316:
6.15 Compare, em termos de tamanho
Page 317 and 318:
6.28 Descreva os nós angulares ass
Page 319 and 320:
7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
Page 321 and 322:
Page 323 and 324:
Lítio (Li, Z =3) Sódio (Na, Z = 1
Page 325 and 326:
Figura 7.2 A tabela periódica dos
Page 327 and 328:
Page 329 and 330:
Figura 7.5 A tabela periódica e a
Page 331 and 332:
Page 333 and 334:
Tabela 7.2 Raios atômicos dos elem
Page 335 and 336:
Tabela 7.4 Raios atômicos dos elem
Page 337 and 338:
Figura 7.7 Primeiras energias de io
Page 339 and 340:
egião extranuclear e pela adição
Page 341 and 342:
Page 343 and 344:
Page 345 and 346:
Figura 7.10 Densidades dos elemento
Page 347 and 348:
Page 349 and 350:
Os íons resultante, Fe 2+ , são c
Page 351 and 352:
Page 353 and 354:
Page 355 and 356:
Este sufixo é também usado para a
Page 357 and 358:
velocidade da reação geralmente a
Page 359 and 360:
A PERIODICIDADE NA ESTEQUIOMETRIA A
Page 361 and 362:
PROBLEMAS Histórico 7.1 Em 1829, o
Page 363 and 364:
Propriedades Atômicas 7.11 Qual o
Page 365 and 366:
7.24 Escreva uma equação química
Page 367 and 368:
(a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
Page 369 and 370:
8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formaçã
Page 371 and 372:
Page 373 and 374:
Um átomo de cloro possui sete elé
Page 375 and 376:
Tabela 8.1 As estruturas de Lewis p
Page 377 and 378:
Exemplo 8.1 Escreva a estrutura de
Page 379 and 380:
Page 381 and 382:
chamada de energia reticular do clo
Page 383 and 384:
Page 385 and 386:
Page 387 and 388:
Page 389 and 390:
E os dois que sobram formam um par
Page 391 and 392:
Page 393 and 394:
Page 395 and 396:
Page 397 and 398:
eletronegatividades (os elementos m
Page 399 and 400:
Page 401 and 402:
Figura 8.9 As eletronegatividades d
Page 403 and 404:
Tabela 8.3 Energias de ligação (k
Page 405 and 406:
Solução: A reação pode ser subd
Page 407 and 408:
Page 409 and 410:
Exemplo 8.10 Atribua a carga formal
Page 411 and 412:
Page 413 and 414:
Figura 8.13 A molécula de AsCl3: p
Page 415 and 416:
Page 417 and 418:
Exemplo 8.11 Faça uma previsão da
Page 419 and 420:
Figura 8.18 A molécula de ClF3. Co
Page 421 and 422:
A situação é diferente na moléc
Page 423 and 424:
Considere agora a molécula da águ
Page 425 and 426:
Page 427 and 428:
Page 429 and 430:
8.7 Cada uma das seguintes molécul
Page 431 and 432:
Page 433 and 434:
Page 435 and 436:
Page 437 and 438:
Figura 9.1 Um monocristal de quartz
Page 439 and 440:
Figura 9.3 Difração de raios X pe
Page 441 and 442:
produzidos na "ampliação", verifi
Page 443 and 444:
Uma rede é um arranjo regular, rep
Page 445 and 446:
Page 447 and 448:
O Cloreto de Sódio. Em sólidos i
Page 449 and 450:
Page 451 and 452:
Page 453 and 454:
Page 455 and 456:
Page 457 and 458:
Figura 9.24 A estrutura da fluorita
Page 459 and 460:
9.5 LIGAÇÕES E PROPRIEDADES DOS S
Page 461 and 462:
atração entre os átomos. A atra
Page 463 and 464:
Page 465 and 466:
iônicos, não sendo satisfatório
Page 467 and 468:
Page 469 and 470:
Page 471 and 472:
Page 473 and 474:
PROBLEMAS Sólidos: Considerações
Page 475 and 476:
Page 477 and 478:
Page 479 and 480:
10.1 LÍQUIDOS Propriedades gerais
Page 481 and 482:
Page 483 and 484:
Page 485 and 486:
tornando-se maior com a temperatura
Page 487 and 488:
Page 489 and 490:
Page 491 and 492:
Page 493 and 494:
Esta é a forma geral da equação
Page 495 and 496:
Portanto, Problema Paralelo: Usando
Page 497 and 498:
Page 499 and 500:
Page 501 and 502:
Page 503 and 504:
Page 505 and 506:
Page 507 and 508:
Page 509 and 510:
Page 511 and 512:
Page 513 and 514:
Page 515 and 516:
Page 517 and 518:
Page 519 and 520:
Page 521 and 522:
em equilíbrio. Embora neste capít
Page 523 and 524:
Page 525 and 526:
Page 527 and 528:
651 Apêndice A GLOSSÁRIO DE TERMO
Page 529 and 530:
653 Generated by Foxit PDF Creator
Page 531 and 532:
655 Cetona.Composto orgânico do ti
Page 533 and 534:
Page 535 and 536:
Page 537 and 538:
661 Equivalente (redox). A quantida
Page 539 and 540:
663 Grupo carbonila. A estrutura Gr
Page 541 and 542:
665 Ligação covalente não-polar.
Page 543 and 544:
667 Molécula polar. Molécula na q
Page 545 and 546:
Page 547 and 548:
671 Polimorfismo. A habilidade de u
Page 549 and 550:
Page 551 and 552:
675 Solução supersaturada. Soluç
Page 553 and 554:
677 Viscosidade. A resistência ao
Page 555 and 556:
Page 557 and 558:
B.2 CONSTANTES FÍSICAS 681 Generat
Page 559 and 560:
Page 561 and 562:
CÁTIONS CÁTIONS MONOATÔMICOS Qua
Page 563 and 564:
CÁTIONS POLIATÔMICOS Cátions com
Page 565 and 566:
Os sufixos -ito e -ato são usados
Page 567 and 568:
691 Tabela C.4 Nomes de alguns âni
Page 569 and 570:
ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
Page 571 and 572:
OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS Muito
Page 573 and 574:
Ligantes Neutros. O nome de uma mol
Page 575 and 576:
SAIS CONTENDO ÍONS COMPLEXOS Para
Page 577 and 578:
Os prefixos di-, tri-, tetra- etc.,
Page 579 and 580:
DERIVADOS DE HIDROCARBONETOS Alguns
Page 581 and 582:
Page 583 and 584:
707 Agora suponha que num segundo e
Page 585 and 586:
709 logaritmo natural de N = loge N
Page 587 and 588:
Page 589 and 590:
Note que cada estrutura usa todos o
Page 591 and 592:
Page 593 and 594:
Page 595 and 596:
Page 597 and 598:
Page 599 and 600:
H.3 PRODUTOS DE SOLUBILIDADE 723 Ge
Page 601 and 602:
Page 603 and 604:
727 Apêndice I POTENCIAIS DE REDU
Page 605 and 606:
Page 607 and 608:
731 Apêndice J RESPOSTAS DOS PROBL
Page 609 and 610:
Page 611 and 612:
Page 613 and 614:
show all

Quimica Geral 1 - Russel.pdf

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?