Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Princípio de Le Châtelier: Quando um sistema em equilíbrio é sujeito a qualquer
perturbação ou stress, tende a ajustar-se, ou adaptar-se, de modo a reduzir o efeito
perturbador, restabelecendo a condição de equilíbrio.
EQUILÍBRIO LÍQUIDO-GÁS E VARIAÇÕES DE TEMPERATURA
Para demonstrar o princípio de Le Châtelier, consideraremos inicialmente o sistema
líquido-gás em equilíbrio da Figura 10.10, na qual um líquido e seu vapor encontram-se
dentro de um recipiente com volume constante. Na Figura 10.10a, o sistema encontra-se em
equilíbrio; as velocidades de evaporação e condensação são iguais e podem ser representadas
pela equação:
Na Figura 10.10b, o sistema é perturbado pelo fornecimento de calor. Se o sistema não
estivesse em equilíbrio (se fosse constituído por apenas uma fase), o calor produziria
simplesmente um aumento de temperatura. Todavia, neste sistema o calor produz uma
conversão de parte do líquido em gás. Devido a esta conversão ser um processo endotérmico,
o aumento de temperatura é menor do que deveria ser se o sistema consistisse em uma única
fase. Descrevemos este processo dizendo que o equilíbrio se desloca para a direita. Assim, o
sistema passa a ser constituído de mais gás e menos líquido à temperatura elevada do que no
início. Além disso, devido a mais gás estar presente após o deslocamento do equilíbrio, a
pressão final é maior. (Lembre-se, o volume do sistema é constante.) De acordo com o
princípio de Le Châtelier, o equilíbrio se desloca para a direita e utiliza parte do calor
fornecido, porque deste modo o aumento na temperatura é minimizado.
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