Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Uma vez contabilizados os elétrons, escolhemos onde serão colocados. Para isto, devemos primeiramente determinara estrutura da molécula. (Devemos saber quais átomos estão ligados entre si.) No CH4 existe apenas uma possibilidade: cada um dos quatro átomos de H deve ser ligado ao átomo de C. Qualquer outra possibilidade requer que um átomo de H forme duas ou mais ligações covalentes e como isto implica na ocupação de mais de dois elétrons na camada K do átomo de H, isto não ocorre. O hidrogênio nunca forma mais de uma ligação covalente. Assim, o átomo de carbono que é chamado átomo central, ou átomo principal, forma quatro ligações, uma com cada átomo de H: Em seguida inserimos os oito elétrons, como quatro pares ao redor do átomo de carbono: Esta estrutura de Lewis mostra como os oito elétrons de valência são usados na ligação de carbono e hidrogênio formando metano. Verifica-se ainda que a regra do octeto é obedecida, porque há oito elétrons ao redor do átomo de carbono. 387 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Exemplo 8.4 Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3. Solução: Um átomo de nitrogênio (grupo V) tem cinco elétrons de valência, e cada átomo de hidrogênio possui um. Assim, existem um total de 5 + 3(1), ou seja, 8 elétrons (pontos) para serem mostrados na estrutura [mal. Como cada H pode formar apenas uma ligação, o átomo de nitrogênio deve ser o átomo central: Dos oito elétrons de valência, seis são usados nas ligações do átomo de nitrogênio com os três átomos de hidrogênio,
E os dois que sobram formam um par solitário que permanece no nitrogênio, onde completam o octeto: Problema Paralelo: Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. Resposta: Como podemos predizer qual é o átomo central numa molécula? Quando um elemento estiver presente com um único átomo, ele é o átomo central. Além disto, os átomos dos grupos IIA, IIIA, IVA e VA provavelmente serão átomos centrais. Por exemplo, no tetracloreto de carbono, CCl4, ambas as regras citadas predizem que o carbono é o átomo central. Sua estrutura de Lewis é Nesta estrutura, os círculos foram desenhados ao redor dos elétrons a serem contados para cada átomo a fim de verificar a obediência à regra do octeto. Observe que cada par compartilhado é contado duas vezes, uma com cada átomo do par. As estruturas de Lewis também podem ser escritas com íons poliatômicos (íons formados por dois ou mais átomos ligados entre si por meio de uma ligação covalente; são moléculas com alguma carga). O procedimento é exatamente o mesmo que o usado com moléculas, exceto pelo fato de no total de elétrons serem adicionados elétrons no lugar das cargas negativas, um elétron por cada carga negativa, e subtraídos elétrons no lugar das cargas positivas, um por cada carga. Exemplo 8.5 Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4 + . Solução: Número de elétrons de valência: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 388
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tem quatro algarismos significativo
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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A palavra estequiometria vem das pa
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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Comentários Adicionais Por que a s
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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escrevendo E, portanto Videal = V -
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4.13 Qual é o volume molar do gás
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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Esse método de representação é
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