Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Tabela 7.7 Afinidades eletrônicas dos halogênios (Grupo VIIA).
As afinidades eletrônicas dos elementos Be e Mg, do grupo IIA, têm valores positivos.
Para que estes elementos possam ganhar elétrons, terão de absorver simultaneamente uma grande
quantidade de energia, pois os elétrons deverão ser adicionados na subcamada p, que é
parcialmente blindada pela carga nuclear da subcamada s, da mesma camada. Isto reduz a atração
entre o elétron e o núcleo, sendo muito pequenas as probabilidades de estes átomos ganharem
elétrons. De fato, o elétron deve ser "forçado" a se unir ao átomo.
As afinidades eletrônicas dos elementos N e P do grupo VA são menos negativas do que a
dos elementos precedentes. Nestes casos, os elétrons adicionados ocuparão a subcamada p semipreenchida.
Como resultado, a repulsão inter-eletrônicia diminui a tendência do átomo em
ganhar um elétron.
As afinidades eletrônicas, em geral, têm valores mais positivos ao longo de um grupo,
porque a camada de valência (em que o elétron é adicionado) está progressivamente mais distante
do núcleo, e a blindagem da camada interna é efetiva na compensação do aumento da carga
nuclear: Os valores para os halogênios (grupo VIIA) são mostrados na Tabela 7.7. Observe que
todos os valores nesta tabela são bastante negativos. A grande facilidade dos halogênios em
ganhar elétrons está relacionada com o fato de que cada elétron adicionado na camada de
valência completa o octeto, e o átomo adquire a configuração de um gás nobre: No entanto, o
valor para o flúor é menos negativo do que o esperado. (Esperava-se que o flúor tivesse uma
maior tendência em ganhar o elétron do que o cloro, pois a sua camada de valência está mais
próxima do núcleo.) Realmente, as afinidades eletrônicas de todos os elementos do segundo
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