Quimica Geral 1 - Russel.pdf

Tabela 8.3 Energias de ligação (kJ mol -1 a 25 °C.).
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Separando a reação em duas etapas, usando as energias de ligação da Tabela 8.3 e
aplicando a lei de Hess (Seção 3.4), obtemos:
A formação de HCI a partir de seus elementos é um processo energeticamente
favorável porque, na formação das ligações H—Cl, mais energia é liberada do que no
rompimento das ligações H—H e Cl—Cl. Em outras palavras, a força de ligação H—Cl é
maior do que a média das forças de ligações H—H e Cl—Cl. (Isto é resultante da polaridade
ou do caráter iônico parcial da ligação H—Cl.)
ENERGIAS MÉDIAS DE LIGAÇAO
Apesar dos esforços feitos, é muito difícil determinar a energia de ligação de
moléculas com mais de dois átomos. Além da dificuldade de se obter dados exatos, a força de
ligação entre dois átomos é influenciada pela presença de outros átomos que estão ligados a
eles. Por exemplo, à medida que cada um dos quatro átomos de H são removidos, um após o
outro, da molécula de CH4 as vizinhanças do átomo de carbono variam, o que resulta na
mudança da energia necessária para remover cada átomo de H, conforme pode ser visto a
seguir:
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