Quimica Geral 1 - Russel.pdf

RESUMO
Muitas das propriedades dos líquidos são intermediárias entre as dos sólidos e as dos
gases. Isto é urna conseqüência do fato de no líquido as moléculas estarem quase tão
próximas quanto nos sólidos, porém estão livres para se moverem de um local para o outro
devido a não estarem presas dentro de um retículo cristalino.
Os líquidos evaporam e, ao fazê-lo, tomam-se mais frios; durante a evaporação, as
moléculas mais rápidas tendem a se perder na superfície de um líquido, o que diminui a
energia cinética média das moléculas remanescentes na fase líquida. Quando um líquido
evapora dentro de um recipiente fechado, um estado de equilíbrio dinâmico é estabelecido, no
qual a velocidade de evaporação é igual à velocidade de condensação, A pressão de um gás
em equilíbrio com seu líquido é chamada pressão de vapor do líquido. A pressão de vapor de
um líquido aumenta com a temperatura, um aumento descrito quantitativamente pela equação
de Clausius-Clapeyron, que relaciona temperatura, pressão de vapor e calor de vaporização. O
calor de vaporização molar, ΔHvap, de um líquido é a quantidade de calor necessária para
evaporar um mol. ΔHcond = –ΔHvap, onde ΔHcond é o calor de condensação molar. O ponto de
ebulição de um líquido é a temperatura na qual sua pressão de vapor toma-se igual à pressão
atmosférica. Mesmo sendo aquecido até o seu ponto de ebulição, um líquido pode não ebulir
imediatamente, e como resultado a sua temperatura pode aumentar acima do ponto de
ebulição, um fenômeno conhecido como superaquecimento.
O ponto de congelamento de um líquido é a temperatura na qual as fases sólida e
líquida podem estar em equilíbrio. O calor de fusão molar de um sólido, ΔHfus, é a quantidade
de calor necessária para fundir um mol, e ΔHcrist = –ΔHfus, onde ΔHcrist é o calor de
cristalização molar. Um líquido pode em alguns casos ser congelado abaixo de seu ponto de
congelamento; ou seja, ele pode ser supercongelado. Líquidos altamente supercongelados são
denominados vidros ou sólidos amorfos, e se assemelham a sólidos verdadeiros devido aos
baixos valores de energia cinética de suas moléculas.
Um modo de estudar as mudanças de estado envolve as curvas de aquecimento ou
congelamento, nas quais a temperatura é considerada em relação ao tempo, e as variações e
constância dos valores da temperatura podem ser relacionadas com o fornecimento ou
remoção de calor, e com as variações decorrentes das energias potencial e cinética das
moléculas.
O princípio de Le Châtelier estabelece que um sistema em equilíbrio tende a
responder a urna perturbação efetuada sobre o mesmo de modo a reduzir o efeito causado.
Este princípio é bastante útil para se prever os efeitos de várias perturbações em um sistema
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