Quimica Geral 1 - Russel.pdf

não é uma entidade verdadeira, assim, não precisamos nos preocupar com esse paradoxo. (O
gráfico para um gás real começa com uma curva descendente na maioria das casas, quando o
gás é resfriado a temperaturas progressivamente mais baixas. Eventualmente, em algumas
temperaturas acima do zero absoluto, o gás real condensa-se formando um líquido) Zero
absoluto é a temperatura na qual a volume de um gás será reduzida a zero, se não condensar,
e se seu comportamento for idealmente abaixo desta temperatura. Isto mostra que não são
alcançadas temperaturas mais baixas que o zero absoluto. Contudo, em laboratório é possível
alcançar temperaturas tão baixas quanto 10 -8 K.
CÁLCULOS DA LEI DE CHARLES
Exemplo 4.3: Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 1,20 L a 25 °C. Se a
temperatura aumenta a 50 °C, qual é o novo volume do gás se a pressão permaneceu
constante?
Solução:
Método 1 (substituindo na fórmula): Vimos que para uma dada quantidade de gás a
temperatura muda de T1 para T2 à pressão constante,
Resolvendo para V2
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As temperaturas absolutas são T1 = 25 + 273,15 = 298,2 K e T2 = 50 + 273,15 = 323,2 K.
Assim, temos:
Método 2 (proporcionalidade): Inicialmente transformamos as temperaturas iniciais e finais
em Kelvin: 25,0 °C é 25,0 + 273,15 ou 298,2 K; e 50,0 °C é 50,0 + 273,15 ou 323,2 K. A
temperatura aumenta por um fator de 323,2/298,2, e como o volume e a temperatura são
diretamente proporcionais, sabemos que a volume da gás também aumentará par um fator de
323,2/298,2. (O gás se expande, visto que sua temperatura aumenta.)
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