Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. A diminuição do ponto de congelamento 562 Pressão osmótica 564 Osmose reversa 569 11.6 Eletrólitos 569 Dissociação 570 A dissociação de eletrólitos iônicos 570 A dissociação de eletrólitos moleculares 571 As forças dos eletrólitos 571 Equilíbrio e grau de dissociação 574 Ácidos, bases e sais 577 Hidratação de íons 579 Resumo 581 Problemas 582 Problemas adicionais 587 Capítulo 12 Reações em soluções aquosas 590 Tópicos gerais 590 12.1 As reações ácidos-base 591 A definição de Arrhenius 591 A definição pelo sistema solvente 592 A definição de Brönsted-Lowry 593 A definição de Lewis 597 12.2 As reações de precipitação e complexação 599 A precipitação 599 Equações iônicas simplificadas 602 A complexação 602 12.3 Equações simplificadas para reações em soluções aquosas 604 Tipos de reações 605 Equações para reações de precipitação 605 Equações para formação de eletrólitos fracos 606 Usando as generalizações 607 12.4 Balanço de cargas, parte II: número de oxidação 613 Números de oxidação: método 1 613 13
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Números de oxidação: método 2 615 Exemplos 616 12.5 As reações de transferência de elétrons 618 A oxidação e a redução 618 O balanceamento de equações redox 620 Equações para reações redox sem solvente 621 Equações para reações redox - soluções aquosas 624 12.6 A estequiometria de solução 631 Estequiometria ácido-base 631 Equivalentes de ácidos e bases 633 Equivalente massa 634 Normalidade 635 Estequiometria redox 636 Outros tipos de reações em solução 637 Resumo 640 Problemas 640 Problemas adicionais 648 Apêndice A Glossário de termos importantes 651 Apêndice B Unidades, constantes e equação de conversão 678 B.1 Unidades 678 Unidades SI 678 Prefixos métricos 680 B.2 Constantes físicas 681 B.3 Equações de conversão 382 Apêndice C Nomenclatura química 683 C.1 Nomes triviais 683 C.2 Nomenclatura sistemática inorgânica 684 Elementos 684 Cátions 685 Ânions 688 14
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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A situação é diferente na moléc
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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SAIS CONTENDO ÍONS COMPLEXOS Para
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