Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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forte que é formada entre Na + e O - resulta numa grande liberação de energia quando os íons formam os pares iônicos. Na Figura 8.3 são mostradas esquematicamente as variações de entalpia que acompanham a formação de íons pares gasosos de NaCl a partir de átomos gasosos Na e Cl. Para o processo global, o valor de ΔH é negativo devido ao decréscimo de entalpia da etapa 3. Os produtos desta etapa, os pares iônicos NaCl, são energeticamente mais estáveis que os átomos reagentes Na e Cl. FORMAÇÃO DE UM COMPOSTO IÔNICO SÓLIDO. Os processos que envolvem a formação de pares iônicos gasosos a partir de átomos gasosos não são geralmente encontrados. Assim, vamos considerar a formação de cloreto de sódio sólido a partir de sódio e cloro gasoso. (Estes são os estados nos quais estas substâncias são comumente encontradas.) Neste caso, o processo global é ainda mais favorecido energeticamente. Ele pode ser dividido em cinco etapas, como é mostrado a seguir: A etapa A nesta seqüência representa a sublimação (transformação direta do sólido para o gasoso) de um mol de átomos de Na. A etapa B.é a dissociação de meio mol de moléculas de Cl2 em um mol de átomos de Cl. A etapa C é a ionização de um mol de átomos de sódio para formar um mol de íons de sódio. A etapa D é a conversão de um mol de átomos de cloro (por ganho de elétrons) em um mol de íons de cloreto. (Note: as etapas C e D são idênticas às etapas 1 e 2 do processo gasoso de três etapas já discutido.) Finalmente, a etapa E é a formação de um mol de NaCl sólido a partir de seus íons. A energia liberada na etapa E é 379 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
chamada de energia reticular do cloreto de sódio, e é muito grande porque nesta etapa cada íon sódio e cada íon cloreto formam seis ligações iônicas. Figura 8.3 ΔH para a formação de um par iônico NaCl. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. A variação de entalpia de cada etapa na formação de NaCl sólido a partir de seus elementos é mostrada esquematicamente na Figura 8.4. Observe que o processo global não seria favorecido senão fosse pela etapa altamente exotérmica. É esta etapa que abaixa a entalpia dos produtos, tomando-a inferior à dos reagentes. Em outras palavras, a força motriz responsável pela formação de NaCl sólido a partir de Seus elementos é a alta energia reticular do cloreto de sódio. Cálculos como os mostrados esquematicamente nas Figuras 8.3 e 8.4 são denominados ciclos de Born-Haber, de acordo com Max Born, um físico alemão, e Fritz Haber, um químico alemão. Estes ciclos são boas aplicações da lei de Hess (Seção 3.4) Como as ligações iônicas são forças fortes, uma quantidade razoável de energia deve ser fornecida para quebrar um sólido iônico. Devido a isto, estes sólidos possuem pontos de fusão e calores de fusão relativamente altos. Sólidos iônicos são fracos condutores de calor e eletricidade e são geralmente encontrados como cristais duros e quebradiços. (Ver Seção 9.5.) As solubilidades dos sólidos iônicos em água variam bastante. Muitos compostos nos quais a 380
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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Esse método de representação é
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