Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Problema Paralelo: A amônia, NH3, é produzida comercialmente reagindo-se N2 com H2. Quantos litros de NH3 podem ser produzidos de 4,62 L de H2 se os dois gases são medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão? Resposta: 3,08 L. No Exemplo 4.14, resolvemos o problema rapidamente porque todos os volumes foram medidos à mesma temperatura e pressão. Quando volumes são medidos a pressões e temperaturas diferentes, o processo é um pouco mais complexo. Exemplo 4.15 Propano, C3H8, é um gás que queima em excesso de oxigênio para formar CO2 e H2O gasosos. Se 1,00 dm 3 de propano a 21°C e 8,44 kPa queima em excesso de oxigênio, quantos decímetros cúbicos de dióxido de carbono medidos a 925 °C e 1,00 kPa são formados? Solução: A equação balanceada resultou ser: Método 1: Primeiro calculamos o volume que seria ocupado pelo propano a 925°C e 1,00 kPa: Agora, a partir da equação balanceada, calcularemos o volume ocupado pelo CO2 formado. Método 2: Primeiro calculamos o número de mols de C3H8 pela lei do gás ideal: Isso formará Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 205
O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K é: Comentários Adicionais O resultado do cálculo do método 2 difere um pouco do método 1 (pela diferença de uma unidade no último algarismo significativo) por causa dos arredondamentos feitos nos primeiros estágios do cálculo. A pequena diferença poderia ter sido eliminada se considerássemos quatro algarismos significativos em cada cálculo e, finalmente, arredondando para três dígitos na última etapa. (Esta é uma forma viável caso deseje eliminar estes pequenos "erros de arredondamento" em seus cálculos.) Problema Paralelo: Quantos centímetros cúbicos de NH3 a 16,8 kPa e 38.C podem ser produzidos quando reagimos 539,2 cm 3 de N2 a 38,2 kPa e 92 °C com H2 em excesso? Resposta: 229 cm 3 . Exemplo 4.16 Suponhamos que 1,00 L de etano, C2H6 medido a 25 °C e 745 mmHg, é colocado em um recipiente resistente de 5,00 L com 6,00 g de gás oxigênio. A reação de combustão (explosão, neste caso) é iniciada por meio de uma faísca. Após a reação altamente exotérmica ter parado, o recipiente resistente é resfriado a 150 °C. Assumindo que os produtos são dióxido de carbono gasoso e vapor de água, determine a pressão total final em mmHg no recipiente. (Massa atômica: O =16,0.). Solução: Primeiro encontramos a temperatura em kelvins e a pressão em atmosferas: A seguir, encontramos o número de mols de C2H6. Da lei do gás ideal: Agora, para o número de mols de O2, Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 206
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tem quatro algarismos significativo
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Se, erroneamente, o fator l in 2,54
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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Comentários Adicionais Por que a s
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* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
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6.1 O MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA
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outros, tais como o sódio, Stern e
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
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Figura 6.8 O toque da corda: um seg
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Cada modo de vibração tem uma ene
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Os três orbitais 2p diferem entre
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6.15 Compare, em termos de tamanho
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