Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Como a diferença entre a eletronegatividade do CI (2,8) e do H (2,2) é apenas 0,6, a ligação possui um caráter covalente mais acentuado do que iônico, portanto devemos escrever a segunda estrutura de Lewis. Valores numéricos de eletronegatividades devem ser usados com cautela, pois muitas vezes a eletronegatividade varia com o ambiente do átomo (quais e como outros átomos estão ligados a ele). Use a "regra 1,7" com cuidado. Como foi dito no início do capítulo, as ligações iônica e covalente não são independentes, ou seja, não há nenhuma linha divisória que possa ser usada para distinguir a ligação covalente da iônica. As relações entre diferenças de eletronegatividade, tipos de ligação e grau do caráter iônico e covalente estão resumidas na Tabela 8.2. 8.4 ENERGIAS DE LIGAÇÃO A força de uma ligação química é medida pela energia necessária para rompê-la. Uma ligação forte apresenta uma grande energia de ligação. Dois tipos de energia são importantes: a energia de ligação e a energia média de ligação. ENERGIAS DE LIGAÇÃO A energia necessária para romper uma ligação específica numa molécula é denominada energia de ligação. Esta energia é geralmente positiva e é expressa como ΔH para a dissociação de um mol de ligações. (ΔH e ΔU são praticamente iguais para estes processos.) Por exemplo, a energia de dissociação da ligação da molécula de hidrogênio é 432 kJ mol -1 , ou Energias de ligação para algumas ligações simples são dadas na Tabela 8.3. Energias de ligação podem ser usadas para calcular os calores de reação quando reagentes e produtos são moléculas diatômicas. Considere, por exemplo, a reação: 401 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Tabela 8.3 Energias de ligação (kJ mol -1 a 25 °C.). Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Separando a reação em duas etapas, usando as energias de ligação da Tabela 8.3 e aplicando a lei de Hess (Seção 3.4), obtemos: A formação de HCI a partir de seus elementos é um processo energeticamente favorável porque, na formação das ligações H—Cl, mais energia é liberada do que no rompimento das ligações H—H e Cl—Cl. Em outras palavras, a força de ligação H—Cl é maior do que a média das forças de ligações H—H e Cl—Cl. (Isto é resultante da polaridade ou do caráter iônico parcial da ligação H—Cl.) ENERGIAS MÉDIAS DE LIGAÇAO Apesar dos esforços feitos, é muito difícil determinar a energia de ligação de moléculas com mais de dois átomos. Além da dificuldade de se obter dados exatos, a força de ligação entre dois átomos é influenciada pela presença de outros átomos que estão ligados a eles. Por exemplo, à medida que cada um dos quatro átomos de H são removidos, um após o outro, da molécula de CH4 as vizinhanças do átomo de carbono variam, o que resulta na mudança da energia necessária para remover cada átomo de H, conforme pode ser visto a seguir: 402
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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