Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Condição de equilíbrio. Condição na qual a 'expressão da lei de ação das massas se torna igual à constante de equilíbrio para a reação, e que é satisfeita quando o sistema reagente está em equilíbrio. Constante dielétrica. Medida da facilidade com que as partículas de uma substância pode ser polarizadas (distorcidas, orientadas, ou deslocadas temporariamente) por um campo elétrico. Constante de dissociação (Kdiss ou Kd) Constante de equilíbrio para o equilíbrio de dissociação. Constante de equilíbrio. O valor da expressão da lei de ação das massas quando o sistema que reage se encontra no equilíbrio. Constante de faraday (F). Constante de proporcionalidade entre coulombs (C) e faradays (F). F = 9,65 x 10 4 C F -l . Constante de hidrólise (hidrolítica) (Kh). Constante para um equilíbrio de hidrólise. Constante de velocidade. Constante de proporcionalidade na equação Também chamada constante de velocidade especifica. Contração lantanóidica. Diminuição gradual dos raios atômicos dos lantanóides com o aumento do número atômico. Corrente iônica. Corrente elétrica que consiste da migração de íons entre dois eletrodos numa célula eletroquímica. Defeito. Uma irregularidade na estrutura interna do cristal. Densidade. Massa de uma substância que ocupa uma unidade de volume. Densidade = massa/volume. Densidade de probabilidade (Ψ 2 ). O quadrado da função de onda para um elétron; a probabilidade de encontrar um elétron em um elemento de volume muito pequeno; a densidade da nuvem de carga eletrônica. Deslocamento. Defeito estrutural no qual os planos reticulares em um cristal são incompletos ou arqueados. Também conhecido como defeito de linha. Deslocamento em cunha. Deslocamento no qual uma camada de partículas no cristal fica incompleta. Deslocamento helicoidal. Deslocamento no qual camadas de partículas num cristal são deslocadas segundo o eixo de uma hélice. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 656
657 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Desproporcionamento. Reação na qual uma substância age simultaneamente como agente oxidante e como agente redutor. Também é chamada auto óxido-redução. Deutério. O isótopo de hidrogênio cujo número de massa é 2; 2 1H, "hidrogênio pesado". Diagrama de contorno. Curva fechada que representa a superfície limite, com um plano que passa através do núcleo de um átomo ou dos núcleos de agregados poliatômicos; a curva da densidade de probabilidade constante, Ψ2, em tal plano. Difração de raio x. A difração de raios x, por átomos de um cristal. Difusão. Passagem de uma substância através da outra. Dímero.Combinação de duas moléculas idênticas ligadas juntas. (Uma "molécula dupla".) Diminuição do ponto de. congelamento (ΔTc). Diminuição do ponto de congelamento de um solvente devido à presença de um soluto; é uma propriedade coligativa. Dipolo. Molécula polar; uma molécula na qual os centros de carga positiva e negativa não coincidem. Dissociação. Divisão de uma molécula ou outra espécie formando dois fragmentos, em geral íons. A reação de um eletrólito com um solvente para formar íons. É algumas vezes chamada ionização. Distância de ligação. É a distância entre os núcleos de dois átomos ligados. É também conhecida como comprimento de ligação. Domínio. Região numa substância ferromagnética na qual os momentos magnéticos de todos os átomos estão alinhados. "doping". Adição de quantidade pequena e controlada de uma substância diferente Ebulição descontrolada. Ebulição instantânea, às vezes explosiva, de um líquido superaquecido. Efeito do íon comum. Deslocamento de um equilíbrio inico devido à adição de um íon envolvido nesse equilíbrio; geralmente se refere à repressão da dissociação de um eletrólito fraco ou ao decréscimo da solubilidade de um eletrólito devido à adição de íon que é um produto da dissociação. Efusão. Passagem de uma substância através de um pequeno orifício. Eletrólise. O uso de energia elétrica para forçar a ocorrência de uma reação não espontânea; uma transformação química pela passagem de uma corrente elétrica através do meio.
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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Figura 1.1 A aquisição do conheci
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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Se, erroneamente, o fator l in 2,54
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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Esse método de representação é
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