Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Configurações Eletrônicas 7.8 Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de e usar a notação espectroscópica. (a) C (Z = 6) (b) P (Z = 15) (c) Cr (Z = 24) (d) As (Z = 33) (e) Sr (Z = 38) (f) Cu (Z = 29). 7.9 Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados fundamentais de: (a) Al 3+ (b) Ca 2+ (c) Rb + (d) O 2- (e) Br - (f) Ti 2+ (g) Mn 3+ 361 7.10 Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: (a) 3s 2 (b) 2s 2 2p I (c) 4s 2 4p 3 (d) 5s 2 5p 4 (e) 6s 2 6p 6 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Propriedades Atômicas 7.11 Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados com as determinações do tamanho atômico? 7.12 Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de ionização mais altas? Explique. * 7.13 O volume de uma amostra de um sólido C contendo 1 mol de átomos é 5,0 cm 3 , enquanto uma amostra de N é de 14 cm 3 . Calcule a densidade de cada um destes dois sólidos. 7.14 Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: (a) S e P (b) Al e Mg (c) Sr e Rb (d) Cu e Zn (e) Rn e At (f) K e Rb. 7.15 Como a primeira energia de ionização do íon Cl - está relacionada com a afinidade eletrônica do átomo de Cl? 7.16 Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a primeira? 7.17 Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior afinidade eletrônica e explique por que: (a) Br e I (b)Li e F (c) F e Ne Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 362
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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Figura 1.1 A aquisição do conheci
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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(b) Usando a equação de van der W
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4.13 Qual é o volume molar do gás
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
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Esse método de representação é
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