Quimica Geral 1 - Russel.pdf

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software
http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Observe que na Tabela 3.2 aparecem os calores-padrão de formação para alguns
compostos. Isto ocorre porque na formação de um elemento a partir dele mesmo, tal como:
H2(g) H2(g),
Não há realmente nenhuma variação e, desse modo, o valor de ΔH° para: essa "nãoreação"
deve ser zero. (H produtos – H reagentes = 0) Assim, a entalpia-padrão de formação de
um elemento não-combinado é zero.
A variação da entalpia de uma reação química é o calor absorvido quando a reação se
verifica sob condições de pressão constante. Quando todos os reagentes e produtos estão no
estado padrão, ΔH°, dá-se o nome de calor padrão de reação, ou entalpia-padrão de reação.
O exemplo seguinte ilustra o uso dos calores-padrão de formação no cálculo do calor
padrão da reação. Observe que a inversão da equação da reação ocasiona uma mudança de sinal
algébrico no valor de ΔH, pois reagentes se transformam em produtos e vice-versa.
Exemplo 3.5 Utilizando a Tabela 3.2, calcule ΔH° para a seguinte reação a 25°C:
NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)
Solução: Da tabela podemos obter os seguintes calores molares de formação:
Comentários Adicionais
O "mol -1 "em cada uma das unidades anteriormente citadas é lido "por mol" e refere-se ao
fato de que, em cada caso, um mol de uma substância é formado. Nas reações em que "mol -1 "
não é apropriado, ele é omitido e a unidade é dada só com "kJ". De qualquer forma, o valor de
ΔH sempre corresponde aos números de mais mostrados na equação.
Além disso, observe que, porque escrevemos cada equação para mostrar a formação de
somente um mol de produto a partir de seus elementos, foi necessário utilizar coeficientes
fracionários nos reagentes.
151