Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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É mais importante observar que nesta reação 4 mol de átomos de Fe 3 mol de moléculas de O2 3 mol de fórmulas unitárias de Fe2O3 a partir do que obtemos os fatores unitários Fatores unitários como estes podem ser usados para calcular quantidades de reagentes consumidas e produtos formados em reações químicas. Os seguintes exemplos ilustram o procedimento. Exemplo 2.17 Nitrogênio gasoso e hidrogênio gasoso combinam-se sob condições apropriadas, para formar o composto amônia, NH3, de acordo com a equação: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Quantas (a) moléculas de H2 são consumidas e (b) moléculas de NH3 são formadas quando 4,20 x 10 21 moléculas de N2 reagem? Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Solução: (a)A equação indica que uma molécula de N2 reage com 3 moléculas de H2. Assim, o número de moléculas de H2 consumido é: (b) A equação indica que uma molécula de N2 reage para formar 2 moléculas de NH3 Assim, o número de moléculas de NH3 formado é: 93
Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 moléculas de H2 reagem com oxigênio para formar água de acordo com a equação 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) Quantas (a) moléculas de O2 reagem e (b) moléculas de H2O são formadas? Resposta: (a) 4,48 x 10 21 moléculas de O2; (b) 8,96 x 10 21 moléculas de H2O. Exemplo 2.18 Na reação N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Quantos (a) mols de moléculas de H2 são consumidos e (b) mols de moléculas de NH3 são formados quando 1,38 mols de moléculas de N2 reage? Solução: (a) A equação indica que 1 mol de moléculas de N2 combina-se com 3 mol de moléculas de H2. Assim, o número de mols de moléculas de H2 consumido é (b) A equação indica que 1 mol de moléculas de N2 reage para formar 2 mol de moléculas de NH3 Assim, o número de mols de moléculas de NH3 formado é: Problema Paralelo: Na reação: C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) Quantos (a) mols de moléculas de O2 são consumidos e (b) mols de moléculas de H2O são formados quando 4,16 x 10 -2 mol de moléculas de C2H4 reagem? Resposta: (a) 1,25 x 10 -1 mol de moléculas de O2; (b) 8,32 x 10 -2 mol de moléculas de H2O. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Exemplo 2.19 Quando o sulfeto de chumbo, PbS, e o óxido de chumbo, PbO, são aquecidos juntos, os produtos são chumbo metálico e dióxido de enxofre, SO2: PbS(s) + 2PbO(s) 3Pb(l) + SO2(g) 94
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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tem quatro algarismos significativo
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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4.13 Qual é o volume molar do gás
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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Esse método de representação é
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