Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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fina camada de água líquida que contribuí para que os patins deslizem suavemente sobre o
gelo.
CALOR DE FUSÃO
A quantidade de calor necessária para fundir um mol de um sólido é chamada calor de
fusão molar, ΔHfus e é igual à entalpia de um mol do líquido menos a entalpia de um mol do
sólido. Como este requer 6,02 kJ de calor para fundir um mol de gelo, podemos escrever:
Para o processo inverso, o congelamento de um mol de água líquida, o calor deve ser
retirado:
Onde ΔHcrist é o calor de cristalização, solidificação ou congelamento molar. O
sinal menos indica que calor é liberado durante o processo de congelamento.
O calor de fusão molar propicia uma boa medida da grandeza das forças que mantêm
as unidades estruturais (átomos, íons ou moléculas)em suas posições no retículo cristalino. A
Tabela 10.2 traz alguns valores para o calor de fusão de alguns sólidos.
SUPERCONGELAMENTO
Quando energia suficiente é retirada de um líquido para resfriá-lo ao seu ponto de
congelamento, a líquida começa a congelar, ao menos teoricamente. Na verdade, é normal a
temperatura ultrapassar o ponto de congelamento antes que a solidificação tenha início. Este
fenômeno é conhecido como supercongelamento, e sua causa é semelhante ao caso do
superaquecimento. Para que um liquida congele com a remoção de calor a partir de seu ponto
de congelamento, umas poucas moléculas devem ocasionalmente se aproximar umas das
outras para formar um minúsculo núcleo cristalino de crescimento, o começo de um cristal
maior. É mais provável as moléculas no líquido aderirem inicialmente a uma superfície
organizada de um pequeno cristal da que formar a cristal em si. Quando um líquido
supercongela, sua temperatura diminui a um valor abaixo do ponto de congelamento, até que
um núcleo de crescimento se forme em algum lugar dentro da liquido. Em seguida, ocorre a
cristalização, em geral muita rapidamente e com freqüência, acompanhada pela liberação de
uma quantidade de calor, o calor de cristalização. Isto aumenta a temperatura ao ponto de
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