Quimica Geral 1 - Russel.pdf

tornando-se maior com a temperatura crescente; aumentando a tendência ao escape, a pressão
de vapor se eleva. A Figura 10.4 mostra a variação dos valores de pressão de vapor de três
líquidos distintos, com a temperatura: éter dietílico (C2H5OC2H5), etanol (C2H5OH) e água.
Observe, em primeiro lugar, que, a qualquer temperatura dada, a pressão de vapor do éter
dietílico é a maior, e a da água a menor. Isto indica que as forças de atração intermoleculares
são menores no éter dietílico, intermediárias no etanol e mais elevadas na água. (Realizar uma
comparação dos valores de pressão de vapor na mesma temperatura é uma boa maneira de se
estimar as forças intermoleculares relativas nos líquidos.) Em segundo lugar, observe que a
Figura 10.4 mostra que a pressão de vapor de cada líquido aumenta com a
temperatura.(Falaremos mais sobre isto em breve.)
Figura 10.3 Aproximação do estado de equilíbrio líquido-gás.
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Ebulição
Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao
escape de suas moléculas toma-se tão grande que ocorre a ebulição. A ebulição consiste na
formação de bolhas de vapor (gás) no corpo do líquido(As pequenas bolhas de gás que geralmente se
formam quando um líquido é aquecido são meras bolhas de ar provenientes da solução. As bolhas de gás
formadas durante a ebulição crescem muito mais rapidamente à medida que as bolhas sobem para a superfície.).
Estas bolhas são formadas quando a pressão de vapor do líquido toma-se igual à pressão
externa exercida sobre o líquido pela atmosfera. O ponto de ebulição de um líquido é a
temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão externa ou pressão
atmosférica. Devido aos pontos de ebulição dependerem da pressão externa, aquele
geralmente especificado para uma substância é o ponto de ebulição normal, definido como a
temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão atmosférica (pressão
padrão ). Na Figura 10.4, uma linha horizontal tracejada foi representada em P = 1 atm. A
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