Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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6.21 Considere um átomo de N, isolado, no estado fundamental: (a) Qual é.a sua configuração eletrônica? (b) Compare as energias dos três elétrons p. (c) Como poderiam ser modificadas estas energias se duas cargas negativas se aproximassem do átomo, cada uma em direção ao longo do eixo z? Se quatro cargas negativas se aproximassem do átomo ao longo dos eixos z e y, como modificariam as energias dos orbitais? 6.22 Usando a curva da densidade de probabilidade, mostre que um elétron 2p está menos fortemente ligado ao núcleo do que um elétron 2s. 6.23 Considere um elétron de um átomo na ponta do seu nariz. Quais serão as chances de encontrar este elétron no planeta Marte? Explique. 6.24 Descreva a distribuição da nuvem eletrônica total (considere todos os elétrons) dos átomos de Z =1 a Z =6. 6.25 Descreva o significado de um nó, para os casos: (a) uma corda em vibração (b) um couro de tambor em vibração (c) uma onda eletrônica num átomo. (a) ls e 2s (b) 2s e 2p (c) 3px e 3py (d) 3px e 3dxy (e) 3dxy e 3dz 2 6.26 Compare as formas dos orbitais nos seguintes pares: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 6.27 Indique o número de nós radiais e angulares em cada uma das seguintes distribuições da nuvem eletrônica: (a) ls, (b) 2s, (c) 3s, (d) 2px (e) 3py (f) 4px (g) 4fxyz. 315
6.28 Descreva os nós angulares associados com cada um dos seguintes orbitais: (a) 2px (b) 3px (c) 4px (d) 3dxy (e) 3dz 2 . Números Quânticos 6.29 Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos usados na especificação de elétrons em átomos? Quais são seus valores? Qual o significado de cada um? 6.30 Considerando os valores possíveis que podem ser atribuídos ao número quântico magnético ml, mostre que cada subcamada d pode conter 10 elétrons. 6.31 Enuncie a regra geral que possibilita prever o número e o tipo de nós, em um orbital, a partir dos seus números quânticos principal e azimutal. 6.32 Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml e ms) são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental? (a) 4, 2, 0,+ 1/2 (b) 3, 3, -3, - 1/2 (c) 2, 0,+1, + 1/2, (d) 4, 3, 0,+ 1/2, (e) 3, 2, -2, +1/2. 6.33 Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos, para cada elétron, dos seguintes átomos no estado fundamental: (a) N, (b) S, (c) Si, (d) Cr. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 316
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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unitária de sulfato de potássio c
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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Comentários Adicionais Por que a s
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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