Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Da fórmula de CO2, cada mol de moléculas de CO2 contém um mol de átomos de C. Analogamente, a mol de H2O contém 2 mol de átomos de H. Então, o número de mols de átomos de C e de H nos produtos CO2 e H2O e também originalmente no xileno são: Como nenhum outro elemento está presente no xileno, a massa total da amostra original deve ser 9,11 g + 0,960 g = 10,07g. A análise do composto é, portanto: (b) Em seqüência, para determinar a fórmula empírica, tomemos a razão do número de mols de átomos de C para o número de mols de átomos de H, já determinada: 0,759 para 0,950 Para simplificar tal razão dividimos, ambos os números pelo menor, transformando a razão para um equivalente: 5 1,00 para 1,25 ou 1 para 4: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Então, multipliquemos ambos os números por 4 para remover a fração, e obteremos: 4 para 5 97
C4H5. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Como esta é a razão de mols de átomos de carbono e de hidrogênio, a fórmula empírica é Problema Paralelo: O naftaleno, que tem sido usado como conservante, é composto completamente de carbono e hidrogênio. Quando uma amostra de naftaleno foi queimada, 19,6 g de CO2 e 3,20 g de H2O foram produzidos. Qual é (a) a composição percentual e (b) a fórmula empírica do naftaleno? Resposta: (a) 93,7% de C e 6,30% de H; (b) C5H4. PROBLEMAS COM REAGENTES LIMITANTES Vimos que os coeficientes em uma equação balanceada indicam a relação de números de mols das espécies dos reagentes e produtos. A razão entre o número de mols de moléculas de hidrogênio e oxigênio na reação 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) É 2:1. Esta razão é chamada razão estequiométrica dos reagentes. Esta razão é, naturalmente, fixa; se uma quantidade adicional (um excesso) de qualquer um dos reagentes estiver presente além da razão estequiométrica, o excesso permanecerá sem reagir. Por exemplo, se 2,5 mol de moléculas de H2 e 1,0 mol de moléculas de O2 estiverem presentes no início da reação anterior, somente 2,0 mol de moléculas de H2 reagirão, deixando 0,5 mol sem reagir. Neste caso, o oxigênio é o reagente limitante, devido à quantidade de água formada ser limitada pela quantidade de oxigênio presente, não pelo hidrogênio. O hidrogênio encontra-se em excesso. Se começamos com 2 mol de moléculas de H2 e 1,5 mol de moléculas de O2, o H2 seria o reagente limitante e o O2 presente estaria em excesso: 98
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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