Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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10.18 Os pontos de congelamento não são tão sensíveis às variações de pressão como
os pontos de ebulição. Explique.
Mudanças de Estado
10.19 Esquematize uma curva típica para o congelamento gás-líquido-sólido. Indique
o que ocorre à: (a) energia cinética e (b) energia potencial das moléculas durante cada
intervalo de tempo na curva.
10.20 Esquematize uma curva de congelamento para cada um dos seguintes casos: (a)
um líquido que congela sem supercongelar, (b) um líquido que congela após uma pequena
fase de supercongelamento, (c) um líquido que congela após um supercongelamento intenso,
(d) um líquido que congela para formar um vidro.
10.21 Quando um líquido se cristaliza, suas moléculas tornam-se limitadas, ligadas a
locais específicos no retículo cristalino. Como você poderia relacionar isto com o fato de não
haver decréscimo na energia cinética molecular média, durante o processo de congelamento?
10.22 Por que a pele se queima mais intensamente com vapor do que com água
líquida, mesmo quando ambos estão na mesma temperatura?
* 10.23 A pressão de sublimação do ácido benzóico é 1,17mmHg a 100°C e 593
mmHg a 200°C. Faça uma estimativa para o calor de sublimação molar do ácido benzóico.
10.24 Defina temperatura crítica e pressão crítica. Como estão relacionadas ao
princípio da continuidade dos estados e à intensidade das forças intermoleculares?
10.25 Explique nos termos do princípio de Le Châtelier por que o ponto de ebulição de
um líquido aumenta com a temperatura.
10.26 Explique nos termos do princípio de Le Châtelier por que os pontos de fusão de
alguns sólidos aumentam com a pressão, enquanto os de outros sólidos decrescem.
10.27 Pode a temperatura de um equilíbrio sólido-gás diminuir como aumento da
pressão? Explique nos termos do princípio de Le Châtelier.
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