Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Figura 10.10 Efeito do aumento da temperatura em um sistema líquido-gás. (a) Antes de fornecer calor. (b) Fornecendo calor. (c) Após retomar ao equilíbrio numa temperatura mais elevada. O mecanismo de deslocamento do equilíbrio em função do aumento na pressão pode ser explicado como segue: o aumento na pressão do gás traz o sistema temporariamente para fora de sua condição de equilíbrio, em função do aumento na velocidade de condensação. Isto faz com que parte do gás se transforme em líquido, e o calor liberado durante a condensação ocasione aumento na temperatura do sistema. Este processo, por sua vez, causa aumento na velocidade de evaporação do líquido, até que finalmente as duas velocidades se igualam novamente. O equilíbrio é restabelecido numa condição em que a pressão e a temperatura são maiores. Puxando o êmbolo, como na Figura 10.11a, produz-se uma resposta oposta. Nesta condição, o equilíbrio: Desloca-se para a direita porque a fase gasosa, menos compacta, é favorecida a uma pressão menor. À medida que o líquido evapora, calor é absorvido, fazendo com que a 505 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. temperatura do sistema diminua. A conversão de parte do líquido em gás previne o decréscimo brusco da pressão, como seria esperado para um sistema incapaz de se ajustar por não se encontrar em equilíbrio. EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO E VARIAÇÕES DE TEMPERATURA A seguir, vamos considerar a influência produzida pelo fornecimento de calor a um sistema no qual um sólido está em equilíbrio com um líquido. Como é mostrado pela equação O processo endotérmico (fusão) é favorecido pelo fornecimento de calor. Portanto, o aumento na temperatura desloca o equilíbrio para a direita, formando mais líquido, utilizando parte do calor fornecido e, assim, minimizando o aumento na temperatura. Qualquer tipo de variação posterior dependerá se o processo de absorção de calor ocorrer com a pressão ou o volume mantidos constantes. O fornecimento de calor à pressão constante produz uma expansão no sistema, se a densidade do líquido for menor que a do sólido. Este é o caso mais comum. (À pressão constante, a maioria dos sólidos se expande assim que são fundidos.) Por outro lado, se o calor for fornecido a volume constante, a pressão final e maior que a inicial, se a densidade do líquido for menor que a do sólido. Se a densidade do líquido for maior que a do sólido, todas as considerações anteriores para um aumento de pressão no sistema ocorrem inversamente. (É o caso da água, que possui a propriedade incomum de se expandir quando congelada à pressão constante.) Para tais substâncias, um aumento na temperatura à pressão constante produz um decréscimo no volume. Em um volume constante, o aumento na temperatura produz um decréscimo na pressão. 506
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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Esse método de representação é
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