Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Como as ligações iônicas são fortes, isto geralmente ocorre em alta temperatura. Por exemplo, NaCl funde a 808 °C. Os sólidos iônicos são maus condutores de eletricidade. A condução elétrica é a passagem ou movimento de partículas carregadas. Os íons são partículas carregadas, mas não estão livres para se movimentar num sólido iônico. (Observação: no estado líquido, NaCl e outros sólidos iônicos são bons condutores porque seus íons são móveis.) SÓLIDOS MOLECULARES Num sólido molecular, as unidades que ocupam os pontos reticulares são moléculas. Dentro de cada molécula dos átomos se mantêm unidos por meio de ligações covalentes. As forças entre as moléculas são normalmente mais fracas e são chamadas de forças de Van der Waals, segundo o físico holandês do século XIX que propôs primeiro sua existência. Existem vários tipos de forças de Van der Waals, sendo as mais importantes as forças de dipolo-dipolo e as forças de London. Forças dipolo-dipolo são atrações elétricas entre moléculas polares. A Figura 9.27 mostra esquematicamente um par de moléculas polares adjacentes em um cristal molecular. Duas orientações comuns são ilustradas, sendo que em ambas os terminais das moléculas carregadas com sinais opostos são induzidos a se manterem próximos um do outro. Forças dipolo-dipolo são geralmente bem mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes. Forças de London, também chamadas forças de dispersão, são geralmente muito fracas. São responsáveis pelo Jato de que a temperaturas suficientemente baixas até partículas não-polares, tais como moléculas de H2 e átomos de H, estão unidas no estado sólido. Estas forças, descritas primeiramente em 1930 por Fritz London, um físico americano de origem alemã, originam-se das flutuações momentâneas que ocorrem nas nuvens eletrônicas em um átomo ou molécula. Veja, como exemplo, os átomos de argônio da Figura 9.28. Poderíamos representar uma nuvem eletrônica como sendo uma esfera simétrica de carga negativa (Figura 9.28a). London, entretanto mostrou que esta esfera poderia representar uma forma e uma localização média, visto que a distribuição de carga real sofre rápidas (virtualmente instantâneas) flutuações na sua posição. Num dado instante a carga eletrônica poderá ser distribuída como é mostrado no átomo à esquerda na Figura 9.28b; neste instante, o átomo não é simétrico, mas possui um momento dipolar instantâneo. Esse deslocamento temporário da nuvem eletrônica para a direita tende a repelir os elétrons do átomo vizinho, convertendo-o em um dipolo temporário. Em outras palavras, a polaridade momentânea do primeiro átomo induz uma polaridade momentânea similar no segundo átomo, e o resultado é uma fraca 459 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
atração entre os átomos. A atração é muito fraca e, instantes depois, a distribuição de cargas nos dois átomos já se modificou. O efeito líquido destes rápidos dipolos flutuantes é uma atração muito fraca entre os átomos de argônio. Forças de London semelhantes existem entre átomos e moléculas, porque todos possuem elétrons. Em geral, quanto maior a molécula e quanto mais elétrons tiver, mais fortes serão as forças de London. Os sólidos moleculares tendem a ter pontos de fusão relativamente baixos e a ser moles, pois as forças intermoleculares nesse caso são fracas. Eles não são condutores de eletricidade (isolantes) porque não possuem partículas carregadas. (Contrariamente aos compostos iônicos, as substâncias moleculares não conduzem corrente elétrica mesmo no estado líquido.) Figura 9.27 Forças dipolo-dipolo. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Figura 9.28 Forças de London (dispersão) entre átomos de argônio. (a) Um átomo: nuvem eletrônica "média". (b) Dois átomos: atração entre dipolos momentâneos. 460
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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Como unidades de volume são unidad
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A palavra estequiometria vem das pa
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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