Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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As velocidades de difusão dos líquidos tendem a ser intermediárias entre aquelas dos
sólidos e dos gases. Um gás se difunde rapidamente porque a maior parte do volume ocupado
por ele é constituído por espaço vazio, e a molécula do gás somente será impedida de
movimentar-se se ocorrerem colisões, relativamente pouco freqüentes, com suas moléculas
vizinhas.Em um líquido, por outro lado, cada molécula está em contato tão íntimo com as
suas vizinhanças que a habilidade desta se mover é mais restrita. Este fato pode ser
demonstrado colocando-se uma solução aquosa colorida em contato com água pura em
máximo repouso. A velocidade de difusão de um líquido no outro pode ser observada como
sendo bastante lenta. Contrariamente, pode-se sentir o cheiro característico de uma loção de
barba ou perfume em poucos segundos ou minutos, do outro lado da sala onde o recipiente foi
aberto em função da difusão de suas moléculas constituintes. (Sólidos se difundem ainda mais
vagarosamente que os líquidos.)
Os líquidos são muito menos compressíveis do que os gases. Como no caso dos
sólidos, são necessárias elevadas pressões para reduzir o volume de um líquido a uma
quantidade significativa. Há pouco espaço em um líquido, e as repulsões entre as nuvens
eletrônicas de moléculas vizinhas oferecem intensa resistência à aproximação das moléculas.
A compressão dos líquidos não é muito diferente da dos sólidos.
Os líquidos exibem tensão superficial. A tensão superficial é a tendência de um líquido
a minimizar sua área superficial, e ocorre porque as moléculas na superfície de um líquido
são atraídas pelas moléculas de dentro do líquido, mas não de "fora". Neste desequilíbrio de
forças, origina-se a tensão superficial. O fato de um pedaço de madeira “flutuar” sobre a água
depende da elevada tensão superficial relativa, a qual, por sua vez, é conseqüência das fortes
forças de atração intermoleculares no líquido.
EVAPORAÇÃO
Uma propriedade importante de um líquido é a sua tendência de evaporar ou
vaporizar, ou seja, transformar-se em um gás. Em um líquido, como em qualquer estado da
matéria, as moléculas apresentam velocidades muito variáveis, ou seja, diferentes energias
cinéticas. Num dado instante, algumas moléculas estão-se movendo rapidamente, outras se
movem vagarosamente,e há ainda outras moléculas essencialmente sem movimento. A Figura
10.1 mostra a distribuição das energias cinéticas das moléculas em um líquido típico em duas
temperaturas distintas. A curva mais alta representa a distribuição da fração do número total
de moléculas que possuem valores de energia cinética específicos em uma temperatura
relativamente baixa. Observe que muitas moléculas possuem valores mais baixos do que altos
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