Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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323 Grupos. Os grupos maiores consistem em cinco ou seis elementos e são chamados grupos representativos, principais ou grupos A. São enumerados de IA até VIIA, mais o grupo 0. (O grupo 0 consiste nos gases nobres e algumas vezes é chamado grupo VIIIA.) Comumente, o "A" é omitido nestas designações, e assim os halogênios correspondem ao grupo VIIA ou .grupo VII. Os elementos destes grupos são conhecidos como elementos representativos. Os grupos menores encontrados na região central da tabela periódica são chamados grupos de transição, subgrupos ou grupos B. São enumerados por algarismos romanos e pela letra B. Os elementos deste grupo são conhecidos como elementos de transição. Por muitos anos, houve um desacordo internacional quanto aos grupos que seriam designados por A e por B. O sistema descrito há pouco e usado neste livro é comum nos Estados Unidos, mas alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B de forma trocada. Em 1990, a IUPAC (Seção 2.10) publicou a recomendação final para um novo sistema que não usa letras e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 até 18 (da esquerda para a direita). Na Figura 7.2, a numeração dos grupos de acordo com este novo sistema é mostrada acima da designação tradicional. Períodos. As filas horizontais da tabela periódica são chamadas períodos e são enumeradas com algarismos arábicos de 1 a 7. Observe que os períodos variam grandemente em comprimento: o primeiro período consiste em somente dois elementos, o sexto período consiste em 32 elementos, em parte porque estão incluídos os lantanóides (O termo lantanóide é recomendado pela IUPAC, embora não seja de uso comum dos Estados Unidos. Um termo mais antigo é elemento terra-rara), que são 14 elementos do lantânio (Z = 57) até o itérbio (Z = 70). O sétimo período também consiste (potencialmente) em 32 elementos, pois estão incluídos os 14 elementos actinóides (A IUPAC recomenda o termo actinóide. Um termo mais antigo é elemento terra-rara pesado.), do actínio (Z = 89) ao nobélio (Z = 102). Os lantanóides e actinóides são conjuntamente chamados elementos de transição interna. A tabela periódica mostrada na Figura 7.2 é longa e embaraçosa, por este motivo é usualmente mostrada na forma mais compacta na Figura 7.3, na qual os lantanóides e actinóides são colocados abaixo da tabela principal. Esta forma é mostrada nas páginas iniciais do livro, de modo a ser uma referência (Muitas tabelas periódicas comerciais publicadas posicionam o lantânio (Z = 57) e o actínio (Z = 89) sob o ítrio (Z = 39), e concordam em designar os elementos do cério (Z =58) ao lutécio (Z = 71) como lantanóides e do tório (Z =90) ao laurêncio (Z = 103) como actinóides. Contudo, as evidências experimentais sustentam a disposição usada neste livro. Para um resumo desta evidência, veja o artigo de William B. Jensen no Journal of Chemical Education, vol. 59, p. 634~(1982).) prontamente utilizável. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Figura 7.2 A tabela periódica dos elementos, forma expandida. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Observe que o hidrogênio é posicionado, isoladamente, na parte superior da tabela periódica. Isto é feito porque as propriedades do hidrogênio são particulares. Algumas versões da tabela periódica posicionam o hidrogênio acima do lítio (grupo IA) e/ou acima do flúor (grupo VIIA). Contudo, o hidrogênio pouco apresenta das propriedades dos metais alcalinos ou dos halogênios. Cada novo período, após o primeiro na tabela periódica, tem início com um metal alcalino (grupo IA) e termina com um gás nobre (grupo 0). Entre os elementos, alguns têm nomes especiais: metais alcalinos terrosos, do grupo IIA; calcogênios do grupo VIA e, como mencionado anteriormente, os elementos do grupo VIIA são denominados halogênios. As famílias dos elementos são mostradas na Figura 7.4 7.2 A PERIODICIDADE NAS CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS A periodicidade nas propriedades dos elementos é o resultado da periodicidade nas configurações eletrônicas de seus átomos. A Tabela 6.1 apresenta as configurações eletrônicas de todos os átomos. Ao compararmos estas configurações com a tabela periódica, vemos que cada período tem início com um átomo de configuração ns 1 . (Lembre-se: neste contexto, n representa a camada mais externa de elétrons: Veja Seção 6.1.) Estes átomos são de hidrogênio e elementos do grupo IA (os metais alcalinos). 324
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