Quimica Geral 1 - Russel.pdf

CÁTIONS
CÁTIONS MONOATÔMICOS
Quando um elemento forma apenas um cátion monoatômico, o íon é denominado a
partir do nome do elemento (não modificado) precedido pela palavra "íon". Exemplos:
Quando um elemento puder formar mais de um cátion monoatômico (com diferentes
estados de oxidação), cada íon é denominado de uma forma diferenciada dos outros íons. Há
duas maneiras de se denominar tais íons: o sistema Stock e sistema oso-ico. O sistema Stock é
o mais explícito dos dois, e é recomendado pela IUPAC. De acordo com este sistema, o
estado de oxidação do elemento é indicado por meio de um número em algarismos romanos
entre parênteses imediatamente (sem espaço) após o seu nome. Alguns exemplos desta
denominação de cátions são mostrados na Tabela C.1.
O sistema oso-ico é sistema mais antigo, ainda aceito pela IUPAC. Pode ser utilizado
quando o elemento formar dois cátions diferentes, empregando os sufixos -oso e -ico na
seqüência da raiz do nome do elemento para indicar os estados de oxidação menor e maior,
respectivamente. A raiz é em geral formada retirando o -um ou -ium, do nome do elemento
em inglês ou, algumas vezes, em latim. Se o nome do elemento não terminar em -um e -ium,
em geral a última sílaba é retirada para formar a raiz. Por exemplo, manganoso e mangânico
são provenientes de manganese. (Os íons da Tabela C.l foram redenominados na Tabela C.2.)
O sistema Stock é usualmente preferível ao sistema oso-ico, porque evita qualquer
ambigüidade. Embora o sistema oso-ico não forneça de maneira explícita o estado de
oxidação, permanece em uso comum, sendo considerado um sistema prático se usado com
cuidado. Nota: Nem o sistema Stock e nem o sistema oso-ico são usados quando o íon
apresenta "com certeza" apenas um nome; "o íon sódio", por exemplo, significa unicamente
Na + . (O sistema IUPAC subentende um certo conhecimento de química, o sódio costuma
exibir apenas um estado de oxidação: +1.)
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Na + Íon sódio
Ca 2+ Íon cálcio
Al 3+ Íon alumínio