obiectul Åi scopul disciplinei - Biblioteca ÅtiinÅ£ificÄ a UniversitÄÅ£ii de ...
obiectul Åi scopul disciplinei - Biblioteca ÅtiinÅ£ificÄ a UniversitÄÅ£ii de ...
obiectul Åi scopul disciplinei - Biblioteca ÅtiinÅ£ificÄ a UniversitÄÅ£ii de ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
neutră (pH=7). Obişnuit se foloseşte expresia <strong>de</strong> reacţie a solului, înţelegându-se prin aceasta reacţia<br />
soluţiei din sol.<br />
Pentru a <strong>de</strong>termina reacţia solului este <strong>de</strong> ajuns să cunoaştem sau concentraţia ionilor H + ,<br />
sau ionilor OH - . De exemplu, dacă se ştie că [H + ] =10 -4 g·ion/l, rezultă că [OH - ] = 10 -10 g·ion/l,<br />
adică: [H + ] > [OH - ] şi reacţia este acidă.<br />
În practică pedologii exprimă reacţia solului prin concentraţia ionilor H + . Pentru a exclu<strong>de</strong><br />
cifrele mici se foloseşte logaritmul zecimal (lg).<br />
De exemplu, concentraţia [H + ] = 10 -4 poate fi exprimată lg-4, sau -lg4. Logaritmul zecimal<br />
negativ se înlocuieşte cu simbolul pH (pondus Hydrogeni, Söresen, 1909).<br />
Simbolul pH este logaritmul zecimal negativ al concentraţiei ionilor <strong>de</strong> H + .<br />
Dacă: pH 7 – alcalină.<br />
Teoretic valoarea pH-lui variază în limitele 0-14. În realitate, referitor la soluri, valoarea pHului<br />
variază în limitele 3-11.<br />
Aciditatea solului are loc, când în CAS se găsesc adsorbiţi mai mulţi ioni <strong>de</strong> H + şi mai puţini<br />
<strong>de</strong> ioni bazici (Ca ++ , Mg ++ ). Se distinge aciditatea actuală şi potenţială.<br />
Aciditatea actuală – este aciditatea soluţiei solului, care conţine acizi sau compuşi minerali,<br />
organici, organo-minerali cu caracter acid.<br />
Aciditatea potenţială – este aciditatea fazei soli<strong>de</strong> (CAS), care conţine H + sau Al 3+ adsorbit.<br />
Se <strong>de</strong>osebeşte aciditatea potenţială <strong>de</strong> schimb şi hidrolitică.<br />
Aciditatea potenţială <strong>de</strong> schimb - se pune în evi<strong>de</strong>nţă prin tratarea solului cu o sare neutră:<br />
[CAS] H + KCl → [CAS] K + HCl<br />
Al 3<br />
[CAS]<br />
+ + 3KCl → [CAS] K K<br />
K<br />
+ AlCl 3<br />
AlCl 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3HCl<br />
Aciditatea potenţială hidrolitică - se pune în evi<strong>de</strong>nţă prin tratarea solului cu o sare<br />
hidrolitic alcalină:<br />
[CAS] H + CH 3 COONa → [CAS] Na + CH 3 COOH<br />
Al3<br />
[CAS] + 3CH 3 COONa → [CAS] Na (CH 3 COO) 3 Al<br />
Na<br />
Na<br />
(CH 3 COO) 3 Al + 3H 2 O → Al (OH) 3 +3CH 3 COOH<br />
Alcalinitatea solului poate fi actuală şi potenţială.<br />
Alcalinitatea actuală are loc, dacă soluţia solului conţine componenţii cu caracter bazic<br />
(sărurile provenite din neutralizarea acizilor slabi cu baze puternice).<br />
Na 2 CO 3 +2H 2 O→H 2 CO 3 + 2NaOH<br />
H 2 O CO 2 Na + OH -<br />
Alcalinitatea potenţială are loc, dacă faza solidă a solului (CAS) conţine cationul <strong>de</strong> Na + :<br />
[CAS] Na + H 2 CO 3 → [CAS] H + Na 2 CO 3<br />
2.4.4. Importanţa reacţiei solului<br />
Reacţia solului prezintă o <strong>de</strong>osebită însemnătate atât pentru caracterizarea, în general, a<br />
solurilor cât şi pentru practica agricolă.<br />
Valorile pH constituie indici importanţi pentru caracterizarea solurilor. În funcţie <strong>de</strong> reacţia<br />
exprimată prin pH, solurile se împart aşa după cum se arată în tabelul 2.9.<br />
51