Grundlagen der Quantenmechanik und Statistik - Theoretische ...
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Kapitel 8. Thermodynamik<br />
8.5.1. Das ideale Gas<br />
Beim idealen Gas wird von <strong>der</strong> Idealisierung ausgegangen, dass die Gasteilchen punktförmig<br />
sind <strong>und</strong> sich wechselwirkungsfrei gemäß <strong>der</strong> klassischen Mechanik behandeln<br />
lassen.<br />
1. Beobachtung (Boyle 4 1664, Mariotte 5 1676):<br />
T = const. ⇒ pV = p 0 V 0 (8.5.1)<br />
2. Beobachtung (Gay-Lussac 6 1802):<br />
p = const. ⇒ V V 0<br />
= T T 0<br />
(8.5.2)<br />
Demnach gilt:<br />
p 0 ,V 0 ,T 0<br />
?<br />
p,V,T<br />
T 0 = const. ,pṼ = p 0 V 0 p = const. , Ṽ V = T T 0<br />
Elimination von Ṽ liefert:<br />
<strong>und</strong> damit erhält man die<br />
p,Ṽ,T 0<br />
p VT 0<br />
T = p 0V 0 ⇔ pV T = p 0V 0<br />
T 0<br />
= const. ≕ Nk B (8.5.3)<br />
Zustandsgleichung des idealen Gases („ideales Gasgesetz“)<br />
pV = Nk B T<br />
p = nk B T<br />
(8.5.4a)<br />
(8.5.4b)<br />
mit <strong>der</strong> Teilchendichte n = lim ∆V→0<br />
(︁<br />
∆N<br />
∆V<br />
)︁<br />
.<br />
Bemerkung 8.5.1: Diese Gleichung kann verschiedenartig hergeleitet werden, z. B. auch<br />
mit <strong>der</strong> Maxwell’schen Geschwindigkeitsverteilung, die für ideale Gase, d. h. im Rahmen<br />
<strong>der</strong> kinetischen Gastheorie (vgl. Abschnitt 7.2), gilt.<br />
◭<br />
4 Robert Boyle, 1627-1691, irischer Naturforscher<br />
5 Edme Mariotte, 1620-1684, franz. Physiker<br />
6 Joseph Louise Gay-Lussac, 1778-1850, franz. Chemiker <strong>und</strong> Physiker<br />
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