Termofysiikan perusteet, Ismo Napari ja Hanna Vehkamäki, 2013.

7.1. PARTIAALISET MOLEKYYLISUUREET 12358Etanolivvesi [cm 3 mol −1 ]1816Vesi5654v etanoli [cm 3 mol −1 ]140 0.2 0.4 0.6 0.8 1x etanoliKuva 7.1: Veden ja etanolin moolitilavuuksien riippuvuus etanolin mooliosuudestalämpötilassa 25◦C.[ ]∂v= ∂ M1 (1−x 2 )+M 2 x 2ρ m (x 2 )(7.10)∂x 2 ∂x 2= (−M 1+M 2 )ρ m − ∂ρ m∂X 2[M 1 (1− x 2 )+ M 2 x 2 ]ρ 2 m(7.11)= (M 2−M 1 )− 1 ∂ρ mρ m ρ 2 [M 1 (1− x 2 )+ M 2 x 2 ] (7.12)m ∂x 2= (M 2−M 1 )ρ m− 1ρ m∂ρ m∂x 2v (7.13)Liuosten termodynaamisissa sovelluksissa käytetään partiaalisten molekyylisuureidensijaan usein partiaalisia moolisuureita. Esimerkiksi partiaalinenmoolitilavuus määritelläänv i =( ∂V∂n i)P,T,n j̸=i, (7.14)missä n i on aineen i moolimäärä. Veden ja etanolin partiaaliset moolitilavuudetvesi-etanoliliuoksessa on esitetty kuvassa 7.1. Kuvasta nähdään, että moolitilavuuksienriippuvuus mooliosuudesta on hyvin monimutkainen.Vastaavalla tavalla kuin partiaalinen molekyylitilavuus voidaan määritelläpartiaaliset energiasuureet, entropia jne.