Termofysiikan perusteet, Ismo Napari ja Hanna Vehkamäki, 2013.

68 LUKU 5. TERMODYNAAMISET POTENTIAALIT ELI VAPAAT ENERGIATKuva 5.2: Systeemin ja kylvyn muodostama yhdistetty systeemi on suljettu.Systeemi on paljon pienempi kuin kylpy.kokonaisentropia pysyy vakiona tai kasvaa, dS tot ≥ 0 (dS tot = 0 vain reversiibeleilleprosesseille).Systeemin ja kylvyn entropioiden avulla lausuttuna tästä saadaandS tot = dS+dS 0 ≥ 0.Kylvyn prosessit ovat aina reversiibeleitä, joten kylpyyn virtaavalle lämpömäärälleja kylvyn tekemälle työlle päteed - Q 0 = T 0 dS 0 ,d - W 0 = P 0 dV 0 .Kirjoitetaan kylvyn entropian muutos ylläolevan reversiibelin tapauksen kaavanavulla, jolloin saadaan kokonaisentropian muutokselledS tot = dS+dS 0 = dS+ d- Q 0T 0= dS− d- QT 0. (5.1)Säilymislait kertovat, että kaiken mikä lähti systeemistä, täytyy päätyä kylpyynja päinvastoin:Lämpövirtojen tasapaino: lämpö d - Q jokasysteemiin virtaa täytyy lähteä kylvystä.Kylpyyn virtaava lämpömäärä•on siten d - Q 0 = −d - QdQdQ 0