18 LUKU 3. TERMODYNAMIIKAN ENSIMMÄINEN PÄÄSÄÄNTÖa) IntegraalinF(b)− F(a) =∫ badF =∫ ba[A(x, y)dx+ B(x, y)dy]arvo ei riipu integrointireitistä pisteiden a <strong>ja</strong> b välillä. (Vrt. mekaniikkaan:konservatiivisten voimien tekemä työ on tiestä riippumaton.)b) Suljettua integrointireittiä pitkin∮ ∮dF = [A(x, y)dx+ B(x, y)dy] = 0.c) Jos dF tunnetaan, voidaan F määrittää vakiota vaille.Väittämän (c) perusteella on selvää, että termodynaamisen tilamuuttu<strong>ja</strong>ndifferentiaalin tulee olla eksakti, muutoinhan tätä tilamuuttu<strong>ja</strong>a ei edes olisiolemassa! Kohta (a) taas kertoo, että tilamuuttu<strong>ja</strong>n muutoksen laskemiseksiriittää tietää muuttu<strong>ja</strong>n arvot prosessin päätepisteissä. Tästä on paljon hyötyäanalysoitaessa termodynaamisia muutoksia.Voidaanko epäeksakti differentiaali muuntaa eksaktiksi? Kahden muuttu<strong>ja</strong>ntapauksessa on aina löydettävissä ns. integroiva tekijä λ(x, y) siten, ettäλd¯F = λAdx+λBdy = d fon eksakti differentiaali. Epäeksakti differentiaali voidaan siis lausua eksaktindifferentiaalin avulla muodossad¯F = d fλ(3.15)Termodynamiikassa sekä f että λ ovat tilamuuttujia. Esimerkiksi kvasistaattisessatilavuudenmuutostyössä d¯W = PdV, missä P <strong>ja</strong> V ovat tilamuuttujia.Vertaamalla yhtälöön (3.15) nähdään, että P −1 on d¯W:n integroiva tekijä. Esimerkin3.4 epäeksaktin differentiaalin xdy−ydx integroiva tekijä on 1/x 2 .3.3 Termodynamiikanensimmäinenpääsääntö(2.3,2.1)3.3.1 Mitä lämpö on?Jo englantilaiset Robert Boyle <strong>ja</strong> Isaac Newton väittivät, että lämpö on energiaa,joka liittyy aineen mikroskooppisten osasten liikkeeseen. Sen si<strong>ja</strong>an Ranskassaoli vallalla käsitys, jonka mukaan lämpö on näkymätöntä ainetta, jota nimitettiinkalorikiksi <strong>ja</strong> joka virtasi kuumemmasta kappaleesta kylmempään. Vuonna1761 skotti Joseph Black (1728–1799) osoitti, että ämpärillinen jääkylmäävettä lämpeni nopeasti, kun se tuotiin huoneenlämpöön, mutta jos vesi sisälsijääpalo<strong>ja</strong>, sen lämpötila pysyi kauan samana. Jos oletettu kalorikki virtasi
3.3. TERMODYNAMIIKAN ENSIMMÄINEN PÄÄSÄÄNTÖ (2.3, 2.1) 19ympäristöstä ämpäriin, sisälsi jääkylmä vesi siis ilmeisesti enemmän kalorikkiakuin jää. Vuonna 1799 englantilainen kemisti Humphry Davy (1778–1829)näytti, että jääpalat saatiin sulamaan hankaamalla niitä vastakkain. Kalorikkiteorianmukaan hankaaminen sai kalorikin virtaamaan jäästä ympäristöön,joten kokeen tuloksena tuotettu nestevesi sisälsi vähemmän kalorikkia kuinjää. Tällaiset ristiriitaiset havainnot saivat aikansa tutki<strong>ja</strong>t epäilemään kalorikkiteoriaa,mutta vasta 1847 James Prescott Joulen (1818-1889) tutkimuksetromuttivat sen kokonaan. Kokeissaan Joule muutti vakiomäärän työtä eri tavoinlämmöksi (kitkan avulla, sähköllä lämmittämällä jne.) niin, että kaikkityö käytettiin lämmittämiseen, <strong>ja</strong> havaitsi, että tuloksena oli aina samamäärä lämpöä. Näin Joule tuli mitanneeksi lämmön mekaanisen ekvivalentin: tiettymäärä työtä tuottaa aina saman määrän lämpöä riippumatta miten muutostehdään. Joulen mittaukset osoittivat, että lämpö on energiaa siinä missätyökin.Klassisessa hiukkaskuvauksessa lämpö on eräänlaista “epäjärjestynyttä”kineettistä energiaa. Tämän lisäksi hiukkaset ovat vuorovaikutuksessa kenttienkanssa, esimerkiksi sähkömagneettisten kenttien. Kentät voivat siirtääenergiaa <strong>ja</strong> liikemäärää, <strong>ja</strong> törmäyksissä osa hiukkasten liike-energiastamuuttuu kenttien energiaksi. Kvanttikenttäteoria on osoittanut, että hiukkasetitsekin ovat vain kentän värähtelyjä <strong>ja</strong> vuorovaikutus tapahtuu ns.välittäjähiukkasten avulla. Esimerkiksi sähkömagneettisessa vuorovaikutuksessavälittäjähiukkanen on fotoni.Jo klassinen kuvaus aineesta osoittaa, että puhtaasti mekaaninen lähtökohtaon termodynaamiselta kannalta riittämätön. On täysin mahdoton a<strong>ja</strong>tus, ettävoisimme rakentaa kuvauksen systeemin energian muutoksista tarkastelemallajokaisen hiukkasen energian muutoksia erikseen. Termodynamiikassa onkinjärkevää määritellä työ energiaksi, joka on täysin vaihtokelpoista muidenenergialajien kanssa. Kaikki muu energia (hiukkasmäärän pysyessä vakiona)niputetaan lämmöksi. On kuviteltavissa, että jos esimerkiksi sylinterissä laajenevakaasu tekee työtä mäntään, voidaan työ varastoida kitkattomaan jouseen<strong>ja</strong> palauttaa sieltä takaisin tai muuntaa toiseen muotoon (todellinen jousi onaina kitkallinen mutta huolellisessa koejärjestelyssä kitka voidaan eliminoidalähes kokonaan). Jos sen si<strong>ja</strong>an männän tekemä työ varastoidaan lämmöksi(molekyylien liikkeeksi) vaikkapa kitkan avulla, on ilmeistä, että vain osa tästäenergiasta voidaan myöhemmin käyttää männän liikutteluun. Kappaleessa 4.1osoitamme, että lämpöä voidaan muuntaa työksi vain rajoitetusti.3.3.2 Energia säilyyTermodynamiikan ensimmäinen pääsääntö on energiansäilymislaki. Jos systeemin<strong>ja</strong> ympäristön vuorovaikutus tapahtuu vain työn <strong>ja</strong> lämmönsiirronkautta, voidaan systeemin energian muutos prosessissa kirjoittaa∆U = ∆Q−∆W. (3.16)Valitussa merkkikonventiossa ∆Q on systeemiin siirtynyt lämpö <strong>ja</strong> ∆W systeeminympäristöönsä tekemä työ. Differentiaalisessa muutoksessa ylläoleva
- Page 1 and 2: TermofysiikanperusteetIsmo Napari j
- Page 3 and 4: SISÄLTÖiii4.6 Entropia (5.3) . .
- Page 5 and 6: Luku 1Johdanto1.1 Termofysiikan osa
- Page 7 and 8: 1.3. IDEAALIKAASUN TILANYHTÄLÖ (1
- Page 9 and 10: 1.3. IDEAALIKAASUN TILANYHTÄLÖ (1
- Page 11 and 12: 1.4. ESIMERKKEJÄ TILANYHTÄLÖIST
- Page 13 and 14: 2.2. LÄMPÖMITTARIT JA LÄMPÖTILA
- Page 15 and 16: 2.2. LÄMPÖMITTARIT JA LÄMPÖTILA
- Page 17 and 18: 3.1. TYÖ (2.2, 2.7) 13ten, että j
- Page 19 and 20: 3.2. EKSAKTIT JA EPÄEKSAKTIT DIFFE
- Page 21: 3.2. EKSAKTIT JA EPÄEKSAKTIT DIFFE
- Page 25 and 26: 3.4. LÄMPÖKAPASITEETIT (2.5) 21Er
- Page 27 and 28: 3.5. KVASISTAATTISIA IDEAALIKAASUPR
- Page 29 and 30: 3.5. KVASISTAATTISIA IDEAALIKAASUPR
- Page 31 and 32: 3.5. KVASISTAATTISIA IDEAALIKAASUPR
- Page 33 and 34: Luku 4Termodynamiikan toinenpääs
- Page 35 and 36: 4.1. TOINEN PÄÄSÄÄNTÖ JA CARNO
- Page 37 and 38: 4.1. TOINEN PÄÄSÄÄNTÖ JA CARNO
- Page 39 and 40: 4.3. CARNOT’N JÄÄKAAPPI JA LÄM
- Page 41 and 42: 4.4. IDEAALIKAASUKONEITA (5.2) 3754
- Page 43 and 44: 4.4. IDEAALIKAASUKONEITA (5.2) 39el
- Page 45 and 46: 4.5. CLAUSIUKSEN EPÄYHTÄLÖ (5.6)
- Page 47 and 48: 4.6. ENTROPIA (5.3) 43Systeemid¯W
- Page 49 and 50: 4.6. ENTROPIA (5.3) 45Adiabaattises
- Page 51 and 52: 4.7. SISÄINEN ENERGIA JA MAXWELLIN
- Page 53 and 54: 4.7. SISÄINEN ENERGIA JA MAXWELLIN
- Page 55 and 56: 4.8. ESIMERKKEJÄ ENTROPIAN MUUTOKS
- Page 57 and 58: 4.8. ESIMERKKEJÄ ENTROPIAN MUUTOKS
- Page 59 and 60: 4.9. ENTROPIAN DIFFERENTIAALI JA ER
- Page 61 and 62: 4.9. ENTROPIAN DIFFERENTIAALI JA ER
- Page 63 and 64: 4.11. TERMODYNAMIIKAN PÄÄSÄÄNN
- Page 65 and 66: 4.12. PISARAN TARINA, OSA 1: TAUSTA
- Page 67 and 68: 4.12. PISARAN TARINA, OSA 1: TAUSTA
- Page 69 and 70: 4.12. PISARAN TARINA, OSA 1: TAUSTA
- Page 71 and 72: 5.2. YMPÄRISTÖN KANSSA VUOROVAIKU
- Page 73 and 74:
5.2. YMPÄRISTÖN KANSSA VUOROVAIKU
- Page 75 and 76:
5.2. YMPÄRISTÖN KANSSA VUOROVAIKU
- Page 77 and 78:
5.3. VAPAAT ENERGIAT JA NIIDEN TASA
- Page 79 and 80:
5.3. VAPAAT ENERGIAT JA NIIDEN TASA
- Page 81 and 82:
5.4. MIKSI TERMODYNAAMISIA POTENTIA
- Page 83 and 84:
5.4. MIKSI TERMODYNAAMISIA POTENTIA
- Page 85 and 86:
5.4. MIKSI TERMODYNAAMISIA POTENTIA
- Page 87 and 88:
5.4. MIKSI TERMODYNAAMISIA POTENTIA
- Page 89 and 90:
5.5. PISARAN TARINA, OSA 2: VAPAAN
- Page 91 and 92:
5.5. PISARAN TARINA, OSA 2: VAPAAN
- Page 93 and 94:
Luku 6Faasien ja faasimuutostenterm
- Page 95 and 96:
6.3. STABIILISUUS 91Kuva 6.1: Vakaa
- Page 97 and 98:
6.4. FAASIDIAGRAMMI JA GIBBSIN FAAS
- Page 99 and 100:
6.4. FAASIDIAGRAMMI JA GIBBSIN FAAS
- Page 101 and 102:
6.5. FAASIMUUTOKSEN KERTALUKU 97esi
- Page 103 and 104:
6.6. VAPAA ENERGIA-DIAGRAMMIT (8.1)
- Page 105 and 106:
6.7. CLAUSIUKSEN JA CLAPEYRONIN YHT
- Page 107 and 108:
6.7. CLAUSIUKSEN JA CLAPEYRONIN YHT
- Page 109 and 110:
6.8. FAASIMUUTOKSET JA VAN DER WAAL
- Page 111 and 112:
6.8. FAASIMUUTOKSET JA VAN DER WAAL
- Page 113 and 114:
6.8. FAASIMUUTOKSET JA VAN DER WAAL
- Page 115 and 116:
6.8. FAASIMUUTOKSET JA VAN DER WAAL
- Page 117 and 118:
6.9. PISARAN TARINA, OSA 3: TASAPAI
- Page 119 and 120:
6.9. PISARAN TARINA, OSA 3: TASAPAI
- Page 121 and 122:
6.9. PISARAN TARINA, OSA 3: TASAPAI
- Page 123 and 124:
6.9. PISARAN TARINA, OSA 3: TASAPAI
- Page 125 and 126:
Luku 7Liuosten termodynamiikkaa7.1
- Page 127 and 128:
7.1. PARTIAALISET MOLEKYYLISUUREET
- Page 129 and 130:
7.2. LAIMEIDEN LIUOSTEN HÖYRYNPAIN
- Page 131 and 132:
7.3. OSMOOSI 127lisessä kappaleess
- Page 133:
129eliValitaan ensin dx ̸= 0 ja dz