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plean para dorar yhroncear, que más adelante se estudiaran, en q.ue<br />
éstos necesitan un cuerpo intermedio ó un agente para que se vel'lfique<br />
la uniÜn mecánica de los metales, y aquellos dan lugar a venlaueras<br />
aleaciones, que se verifican entre los dos cuerpos que se ponen<br />
en contacto.<br />
Desoxidación.-La superficie del metal sohre que se ha de<br />
aplicar otro, dehe estar lJien desoxidada y limpia para que tome el<br />
!JaÜonecesario. Con ese olJjeto se emplea casi siempre para el hierro<br />
una disolución de ! de acido clorhídrico en agua. El hierro tiene más<br />
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afinidad (lue ellJidrógeno con el cloro, y en cambio el hidrÜg'eno se<br />
comlJina más fácilmcnte con el oxígeno; se comprende, pues, que una<br />
parte del Üxido de hierro que cubre á la pieza se descomponga, y que<br />
el resto deje de estar adherido con fuerza al metal y pueda hacerse<br />
sallar en escamas. La reacciÜn relativa á la descomposiciÜl1 del Üxido,<br />
se puede formular del modo siguiente:<br />
FeO + 2HCT =<br />
FeCl2 + lJ20.<br />
A]gunas veces, sin emhargo, se usa un cloruro doh]e de zinc y<br />
amonio, propuesto por Golfier-Besseyre, que se ohtiene sencillamente<br />
por la combinaci()!l de una molécula de cloruro de zinc y otra de sal<br />
amoniaco. SegÚn el inventor de este método, se explica la acción de<br />
la sal por el hecho de que el zinc posee más afinidad con el oxígeno<br />
que con el cloro, al paso que los demás metales, incluso el hierro,<br />
tienen más tendencia á. combinarse con éste que con aquel metaloide.<br />
Por consiguiente, al someter el hierro á]a aCeÍón del calor, después<br />
de haherle cuhierto de una capa de la sal doh]e, el óxido que<br />
contuviera la pieza, en contacto con el cloruro de zinc á que se reduce<br />
la sal por la volatilizaciÜn del cloruro<br />
reacciÜn:<br />
amónico, produciría la<br />
ZnCl2 + FeO = FeCl2 + ZnO.<br />
Sin negar la exactitud de la explicación dada por Golfier-llesseyre,<br />
parece que es incompleta, pues de no producirse más fenómeno que<br />
e] indicado, holgada ]a sal amoniaco y pudiera emplearse sólo el clo-<br />
ruro de zinc. Es prohah]e que ocurra algo más; el cloruro amónico<br />
a] desprenderse dehe descomponer parte del óxido de hierro, formán-<br />
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dose compuestos volátiles que contribuirán á que algo de óxido desaparezca<br />
y á que sea posible separar el resto.<br />
Para ladesoxidaciÜn del cobre que haya de estaÜarse se emplea<br />
la sal amoniaco, que corre y se extiende perfectamente sobre las piezas<br />
calentadas, y que forma con el metal sales dobles muy volátiles.<br />
HOJA DE LATA.<br />
Desoxidación de las chapas.-Las chapas de hierro estafiadas<br />
reciben el nombre de hoja de lata Ú hojalata; para ohtenerJas,<br />
se suele utilizar hierro preparado con carbón vegetal, que se lamina<br />
y corta del tamaño que permiten las máquinas y que exige el comercio.<br />
Se reunen después las hojas en paquetes de 100 á 225: la<br />
desoxidación se hace, como se ha dicho, con ácido clorhídrico, empleando<br />
unos 2 kilogramos de ácido á 25° Y 12 kilogramos de agua,<br />
para ocho paquetes de 225 hojas. Se doblan éstas en forma cilindrica<br />
de sección de !2, y se introducen en ]a disolución, de modo que<br />
sus dos caras se humedezcan bien. Á los cinco ó seis minutos se sacan<br />
cOn una barra de hierro y se meten para secadas en un horno calentado<br />
al rojo obscuro. Después de caldeadas se dejan enfriar al aire,<br />
saltando el oxido en escamas; se golpean cada ocho ó diez sohre una<br />
plancha de hieno fundido, y se pasan por un laminador compuesto<br />
de cilindros de unos 48 centímetros de diametro. Si las hojas tienen<br />
aÚn manchas negras, se lavan sumergiéndo]as diez ó doce horas<br />
en agua ligeramente acidu]ada, y se agitan luego una hora en agua<br />
con algunos céntimos de ácido sulfÚrico, en una caja de plomo dividida<br />
en compartimientos: se sacan con rapidez y se ponen en agua<br />
destilada, donde se frotan con estopa y arena, para. conservarlas<br />
hasta el momento conveniente, sin temor de que se oxiden. Hay también<br />
otros medios de desoxidarlas, como el ya explicado con el cloruro<br />
doble de zinc y amonio, pero todos conducen al mismo resultado.<br />
Bano de estano.-El baIlOdebe componerse de partes iguales<br />
de estaño en galápagos y en lágrimas, añadiendo un kilogramo decobre<br />
por cada 70 de estaño. Fundido e] metal, se cubre de una capa<br />
de un centímetro de seho ó grasa para impedir la oxidación, y se ca-<br />
]ienta todo lo posible, pero sin que se inflamen aquellas substancias.