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CUARTO ENSAYO.- Tienepor objeto reconocer la existencia del acido
nítrico.
La manera mas sencilla de determinar si hay acido nítrico libre en
la disolución primitiva, esta fundada en la propiedad que tiene dicho
acido de disolver a casi todos los metales, cediéndoles parte de su
oxígeno y desprendiéndose acido nitroso Ú óxido nitrico, que se convierte
en hiponitrido, en contacto del aire. Todo se reduce á introducir
unas hojuelas de cobre en el liquido, y si se escapa el hiponitrido,
facilmente reconocible por los vapores rutilantes que le caracterizan,
puede aseg'urarse que hay acido nítrico en libertad.
Pocas veces, al ensayar los materiales de construcción, se encuentra
acido nítrico libre en la disolución acuosa: por lo general, convendrá
recurrir a experimentos en la suhstancia sólida pulverizada,
para deducir si contiene ó no aquel acido, valiéndose para ello de los
caracteres distintivos de los nitratos, entre los que conviene citar en
primer término el de deflagrar cuando se proyectan en carbones encendidos,
y detonar al calentados con carbón en polvo.
Si estos ensayos hacen creer que existen nitratos en la disolución,
se evidencian provocando el desprendimiento de hiponitrido, por
medio de hojuelas de cobre, segÚn se explicó antes: para ello, se calientan
ligeramente, en un tubo tapado, 1 ó 2 centímetros cÚl)icosde
la disolución, con un poco de acido sulfÚrico v de laminillas ó torneaduras
de aquel metal. "
Se acusan dosis insignificantes de nitratos, como las que se hallan
en el residuo de la evaporación de aguas naturales, desliendo la substancia
en acido sulfÚrico concentrado y vertiendo un poco de brucina
(i), que produce una coloración intensa.
Determinación de las bases.-El conocimiento de los acidos
que entran en la composición del material, arroja desde luego
hastante luz sobre la naturaleza de las hases, y permite, en general,
seguir procedimientos r