Texto

¡08
Og'r,01 X 25
solución normal, representa - ' 22
= 0/;1'" 114 de cloruro
°
de calcio en un litro de la misma disolución. Como es posihle apreciar
con ~proximación de medio grado el momento erl que se produ-
ce espuma persistente
que el reactivo puede
en la superficie de una disolución, resulta: 1.°,
Ogro00045 .
acusar ' es decIr, menos de un
2 '
cuarto de miligramo de cloruro de calcio en 40 gramos de agua.; 2:,
que operando en 40cm5 de una disolución de cloruro de calcIO, se
puede reconocer con aproximación de
0'11',,0114
2
- gr"O o'"'" ;)', es de
°
cir, con diferencia de 5 á 6 miligramos, la proporción de cloruro
contenido en un litro de la disolución.
Por otra parte, si se admite para peso molecular del jabón empleado
el nÚm. 1.052, qne es el que resulta para el jaJJón de Marsella
de las análisis verificadas por Thenard, se tendrá, recordando que
1052 X Ogr',25
el peso molecular del cloruro cálcico es H 1, que 11 i
= 2gr. 524 de jaJJón equivaldrán á Ogro,25 de cloruro de calcio. De
aquí se' deduce,' que i litro de la disolución norma~, que contie,ne ?5
centigramos de aquel cuerpo, neutralizará 25 declgramos de Jabon.
Pero como la graduación de la probeta se ha calculado de manera
que, operando en 40cm5 de disolución normal, corre~p.ondan 22° á
la producción de espuma persistente, se puede aduutIr que cada
9gl." 524
o .,
d . 1 '
o' l'ado hidrotimetrico re lH'esenta - ,
b 22
tralizado por un liLro de la disolución. Para m~yor sencillez, sic.mpre
que no se trate de investigaciones muy delIcadas, puede decIrse
que cada grado equivale á 1 decigramo de jaból!. Hesulta, ~or t~nto,
que dispuestas, como se ha explicado, las divis~ones del IJldrotl~1Ctro
y la composición de la disoluei~n alcohóh~a, ca~): delermmar
inmediatamente, actuando en 40emo de una dlsoluclOn acuosa de
cloruro de calcio, la proporción de cloruro contenido en 1 litro de
disolución,
de líquido.
y la cantidad de jabón que neutraliza elmisll10 volumen
Es evidente, por otra parte, que una disolución de nna sal de cal-
('1'0 ~, macrnesio, bario Ú otro metal susceptible de formar compues-
"
= Og'l'" 1 ü e Ja Jon, neu-
,09
tos insolubles con los ácidos del jabón, podría analizarse por medio
del mismo reactivo, con igual sencillez que una disolución de cloruro
de calcio, pues lIOofrecería ninguna dificultad la formación de
una tabla que diera la cantidad de cada una de dichas sales, por litro
de líquido, correspondiente á un grado hidrotimetrico. Los diferentes
guarismos se determinarían por simples operaciones aritmeticas.
Si en lugar de una disolución de cloruro cálcico se sometiese al
experimento el agua de una corriente natural que contuviera, como
casi siempl'e sucede, sales de calcio y de magnesia, el nÚmero de grados
hidrotimetricos observado, representaría á la vez las proporciones
de clorul"o de calcio y de jaMn neutralizado, equivalentes á aquellas
sales, por litro del agua examinada.
Para obtener tales resultados, todo está reducido á observar rápidamente
cuántos grados hidrotimetricos de reactivo se necesitan
para producir espuma persistente en 40cm5 de agua. Suponiendo,
para fijar las ideas, que una agua lIaya dado el grado 20, este guarismo
hará conocer: 1.°, el nÚmero de orden que correspondería
al Jíquido ensayado en una clasificación metódica, que tUYiesepor
punto de partida el agua pura, representada por 0°; 2.°, la proporción
de clGruro de calcio equivalente, desde el punto de vista químico,
á las sales cálcicas y magnésicas, contenidas en un litro de agua,
que sería 0,0114 X 20 = Ogr',228; 5.°, la cantidad de jabón (20
decigramos) que neutralizaría un litro de agua.
Por medio del hidrotÍmetro pueden verificarse ensayos mucho más
completos que los explicados, pero que no se detallarán, porque de
ordinario la dosificaeión de substancias no se hace nunca por este
medio.
Maroha general de las operaoiones.-ENsAYo PRELUIINAU.
~Cuando se quiere ensayar una agua cualquiera, se empieza por introducir
una pequeÜa cantidad de ella, 20 ó 25 gramos, en un vaso,
aÜadiendo un centímetro cÚbico de líquido hidrotimétrico. Si después
de agitada con una varilla de vidrio, toma el agua un color de ópalo,
sin coagularse, se verifica el ensayo definitivo, como en seguida se
dirá.
En caso contrario, el agua estará demasiado cargada de sales cálcicas
y magnésicas, para que se pueda ensayar en su estado natural: