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H 675<br />
pare del crisol la materia más ó menos vitrincada que se ha formado.<br />
Si se verifica este fenomeno, se traslada la masa á una cápsula de<br />
porcelana: en caso contrario, se coloca en esta el crisol con todo su<br />
contenido; se humedece la materia con agua, y después de algunos<br />
instantes, se aÜade con precaución cierta cantidad de ácido clorhídrico.<br />
Se manifiesta desde lueg.o una eferrescencia muy viva y la disolución<br />
se va operando poco á poco: cuando la adicion de una nueva<br />
porción de ácido clorhídrico no produce ya efecLo, se lava con esmero<br />
el crisol, aÜadiendo el agua de las lociones á la substancia encerrada<br />
en la cápsula, la cual debe estar tapada mientras dUl'ela efervescencia,<br />
para evitar las proyecciones.<br />
Cuando la desagregación por los carbonatos ha sido completa, toda<br />
la masa se disuelve en el ácido clorhídrico, bien á la temperatura ordinaria,<br />
hien calentándola algo. Puede suceder, no oJJstante, que<br />
alguna parte de la sílice quede soJJrenadando en el líquido, en estado<br />
gelatinoso, á pesar de haber sido descompuesta toda la materia, pero<br />
en tal caso no quedarán nunca en el fondo de la cápsula granos duros<br />
y arenosos. Si se manifiesta esta Última circunstancia, el ataque<br />
no ha sido completo, ya porque la calcinacion no se haya prolongado<br />
bastante tiempo, ya porque el cuerpo no esté bien pulverizado. Entonces<br />
es preciso empezar de nuevo todo el experimento, ó separar las<br />
partes no desagregadas, pulverizarlas y calcinarlas segunda YeZcon<br />
carlJonatos alcalinos.<br />
La disolución en ácido clorhídrico, se evapora hasta la sequedad<br />
una ó dos veces; se trata cada uno de los residuos de la evaporaci')r¡<br />
con agua acidulada, y se filtra; todo lo cual tiene por objeto agregar<br />
y hacer insoluble la sílice. Se prosigue después la análisis, ateniéndose<br />
en un todo á las prescripciones establecidas en el artículo referente<br />
al ensayo de cales y cementos.<br />
El agua que puede contener el cuerpo dado, se dosifica por la calcinación<br />
al rojo vivo de cierta cantidad de la substancia.<br />
Si la análisis se ha hecho con bastante esmero, y se encuentra, sin<br />
embargo, una diferencia apreciable entre el peso de Ja materia ensayada<br />
y la suma de los elementos determinados, es muy probable que<br />
el silicato propuesto encierre álcalis fijos. Entonces pueden deducirse<br />
las dosis en que entran por uno de los métodos que se exponen á continuación.<br />
Tratamiento por el carbonato de bario.-])os<br />
o<br />
°Tamos<br />
de la suJJstancia reducida á poh.o impalpable, y después de tratada<br />
por el ácido clorhídrico, como se ha dicho antes, se mezclan lo<br />
más íntimamente posiJJle con 3 ó lOgramos de carbonato hárico<br />
puro. La mezcla se intrO'luce en un crisol de platino, tapado, el cual<br />
se coloca á su vez en otro de harro, enlodando hien su unión con la<br />
tapa, por medio de un betÚn á propósito. En este estado se calienta<br />
todo hasta el JJlanco, por espacio de una hora Úhora y media, en una<br />
lámpara de neville, ó en IUl JJUen 1101'110 IIue tenga suficiente tiro.<br />
Enfriado el crisol de platino, se se l Jara de él la materia ao'¡utinada<br />
t)<br />
que contiene, se la mezcla con ocho o diez veces su peso de agua y<br />
se aÜade poco á poco ácido clorhídrico ó nítrico, teniendo cuidado de<br />
aguardar, antes de verter más ácido, á que haya terminado la aceión<br />
del precedente: sin esta precaución, el cloruro de hario, que es muy<br />
poco soluble en el ácido clorhídrico, se precipitaría oponiéndose á la<br />
disolucion de la materia. Se reconocerá, por otra parte, si la desag¡'egacion<br />
por el carbonato de bario ha sido completa, como se explicó<br />
para el caso de emplear fundentes alcalinos.<br />
El carbonato hárico necesario para la análisis, se prepara vertiendo<br />
en una disolucion de cloruro o nitrato puro de bario, un exceso<br />
de carbonato amónico y lavando con cuidado el precipitado con agua<br />
caliente. El carbonato de sodio ó el de potasio producirían la misma<br />
reacción química que el de amonio, pero no deJJen usarse, porque<br />
dan lugar á sales muy difíciles de separar por la locion, y que introducirían<br />
graves errores en los resultados del ensayo.<br />
La disolucion de Ja materia en ácido clorhídrico se evapora hasta<br />
la sequedad, con las precauciones ordinarias, y el producto de la evaporación<br />
se trata con agua acidulada, que disuelve todos los cloruros<br />
sin atacar á la sílice, la cual se separa por medio del filtro.<br />
El líquido filtrado puede analizarse de dos maneras distintas:<br />
1. a Cuandosólose quieren dosificarlos álcalis fijosy no es necesaria<br />
una exaetitud absoluta, se ai'lade al líquido un exceso de carbonato<br />
amónico, se filtra para separar el precipitado, se lava éste y se<br />
evapora hasta la sequedad el líquido obtenido. El resultado de la operación<br />
se calcina al rojo y se pesa, tratándolo en seguida con agua,<br />
que no disuelve más que los cloruros alcalinos, cIuedando como residuo<br />
la magnesia en estado de óxido; hallando el peso de esta Última